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高考化学分类解析(二十)——几种重要的金属 作者： 霍邱二中-杨明生 　 发布日期：2008-3-30　 ●考点阐释 1.了解金属的通性，掌握若干常见金属的活动顺序。了解金属冶炼的一般原理，初步了解金属的回收和资源保护。初步了解合金的概念。 2.掌握镁、铝、铁的化学性质。以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化性或还原性。了解钢铁的腐蚀和防护。了解铝的重要化合物。 ●试题类编 (一)选择题 1.（2003年春上海，17）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A.无水硫酸铜、蔗糖??????? ????????????????? B.硅胶、硫酸亚铁? C.食盐、硫酸亚铁????????????????????????????????????????? D.生石灰、食盐 2.（2002年春，9）下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是 A.稀盐酸，碳酸钠溶液?????????????????????????????????? B.稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液 C.铜，FeCl3溶液????????????????????????????????????? D.浓氨水，AgNO3溶液 3.（2002年上海，5）两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是 A.爱因斯坦????????????????????????????????????????????? B.达尔文 C.居里夫人????????????????????????????????????????????? D.欧拉 4.（2002年江苏综合，24）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A.甲、乙中都是铝过量?????????????????????????????????? B.甲中铝过量、乙中碱过量 C.甲中酸过量、乙中铝过量??????????????????????????? D.甲中酸过量、乙中碱过量 5.（2002年上海，21）混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B.等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液 C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 D.在NaBr溶液中通入过量氯气 6.（2002年上海理综，16）人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 A.酸性????????????????? B.碱性???????????????????????? C.氧化性??????????????????????????? D.还原性 7.（2002年上海理综，21）某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO 离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是 A.将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少 B.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色 C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应 D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO 离子为紫红色 8.（2002年河南，3）铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 A.Fe(OH)3;Fe2O3???????????????????????????????????????????????????????????????????????????? B.Fe(OH)2;FeO C.Fe(OH)2;Fe(OH)3;Fe3O4?????????????????????????????????????????????????? D.Fe2O3;Fe(OH)3 9.（2002年全国理综，12）用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是 A.FeO????????????????????????? B.Fe2O3???????????????????????????????? C.CaO?????????????????? D.Cu2O 10.(2001年春，7)下列说法正确的是 A.硬水是指含有很多盐的