(高考化学考点解析全程复习考点硫酸及其盐.docVIP

高考化学考点解析全程复习考点：硫酸及其盐 1．复习重点 1．硫酸的性质及重要用途；浓硫酸的特性：强氧化性、吸水性、脱水性 1．重要硫酸盐的性质及SO的检验； 2．难点聚焦 1.利用硫酸的强酸性制备多种物质： （1）制气体： 制氢气Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑; 制H2S：FeS+H2SO4 H2S↑+FeSO4 (2)制较弱的酸： 制H3PO4；Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓) 2H3PO4+2CaSO4 制CH3COOH：2CH3COONa+H2SO4 2CH3COOH+Na2SO4 (3)制化肥： Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓) Ca(H2PO4)2+2CaSO4 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 (4)制硫酸盐：制胆矾：CuO+H2SO4+4H2O CaSO4·5H2O(晶体) 制绿矾：Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 2.利用H2SO4高沸点性制取易挥发性酸。 （1）制HF：CaF2+H2SO4(浓) 2HF↑+CaSO4(铅皿中) （2）制HCl：NaCl（固）+H2SO4（浓） NaHSO4+HCl↑ NaHSO4+NaCl Na2SO4+HCl↑ （）aNO3+H2SO4（浓） HNO3↑+NaHSO4 3.利用硫酸的稳定性制不稳定性酸。 Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+SO2↑ 4.利用浓H2SO4的强氧化性制取SO2 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 5.利用浓H2SO4的脱水性： （1）制C2H4：CH3CH2OH CH2 CH2↑+H2O （2）制CO：HCOOH CO↑+H2O 6.利用浓H2SO4的吸水性做干燥剂。 干燥：O2、H2、Cl2、N2、CO、CO2、SO2 不干燥：碱性：NH3 还原性：H2S、HI、HBr 7.用H2SO4作催化剂： （1）乙烯水化：CH2—CH2+H2O CH3CH2OH 2. 浓硫酸 （1）物理性质： 无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。 思考：浓硫酸的稀释方法。 （2）化学性质： ① 吸水性（干燥剂） 三种形式： 1 与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热。 2 吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气） 3 与结晶水合物反应。 实验：浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。 ② 脱水性（炭化） 实验6—3：潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。 现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。 实验6—4：在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。 现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。 说明： 1 脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性。 2 脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。反应时，浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比为夺取有机物中的氢原子和氧原子。 3 可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭（炭化）。 ③ 强氧化性 实验6—5：浓硫酸与铜反应，请同学注意反应现象，分析反应产物存在的依据。 （浓） 强调：硫酸所起的作用（氧化剂与酸的作用）。 叙述：浓硫酸也与木炭反应， 分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。 思考：请设计实验证明浓硫酸与炭反应的三种产物，画出实验装置图。 介绍：钝化现象及有关应用（分别举Al、Fe，说明原因）。 拓展：浓硫酸还可与某些还原性化合物反应。 请利用氧化还原反应规律写出下列反应的化学方程式： = 小结： 1 浓硫酸有强氧化性，包括还原性很弱的银在内的很多物质，都能在一定条件下被浓硫酸氧化。硫酸之所以能有如此强的氧化性，一个原因是在高浓度下硫酸以分子的形式存在，另一个原因是硫酸中含有非金属性较强且又呈最高价态（+6）的硫元素。 2 浓硫酸在作氧化剂时，主要是+6价硫的原子得电子，被还原为含低价硫元素的物质，一般不会有+1价氢被还原，即一般不会生成氢气。 3 浓硫酸在作氧化剂时，硫元素被还原的程度是一个较复杂的问题，中学化学中常见的还原产物为。 请同学们根据硫酸的性质，归纳出硫酸的主要用途。 （3）硫酸的用途 思考：和可溶性硫酸盐在