X4-§3-2-2酸碱中和滴定幻灯片.pptVIP

* * 第二节 酸碱中和滴定 H++OH-=H2O c酸V酸=c碱V碱 一、中和滴定的基本原理 c酸= c碱V碱 V酸 c碱= c酸V酸 V碱 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： n(H+)=n(OH-) 原理：中和滴定以酸碱中和反应为基础， 中和滴定的两个关键点： ①.准确测定参加反应的溶液的体积. ②.准确判断中和反应是否恰好进行完全. 解决这两个关键问题的办法： ①.用移液管滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）. ②.选用恰当的酸碱指示剂. 根据指示剂的颜色变化来判断。 c酸= c碱V碱 V酸 c碱= c酸V酸 V碱 未知(待求) 已知 已知 未知(待求) 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定. 酸碱中和滴定所需的仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶 二、主要仪器—滴定管的使用（P69） 1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法 酸式滴定管 碱式滴定管 2、滴定管的选用 （1）酸式滴定管（玻璃活塞. ）用于盛装酸性、中性或强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液 （2）碱式滴定管（内有玻璃球的橡胶管）用于盛装碱性溶液，不能盛装强氧化性溶液， 3、滴定管的刻度特点和读数方法 0刻度处 25ml刻 度处 ①0刻度在上方 ②精密度：0.01ml,读到小数点后两位。 ③实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数V1－滴定前的读数V0 练习：读出以下液体体积的读数 7 8 滴定管 9 8 量筒 25ml酸式滴定管 4、使用注意事项 （1）检查仪器：检查活塞是否漏水 （2）润洗仪器：蒸馏水、待测液润洗 （3）注入溶液：0刻度以上 （4）调节起始读数：0或0刻度以下，读数V0 （5）放出反应液: 读数V1，消耗溶液V1-V0 三、酸碱滴定曲线 【活动与探究】P70 反应终点： pH = 7 突变范围： pH 3.6~10.4 四、酸碱指示剂（P72） 1、酸碱指示剂的作用原理 HIn H+ + In- 红色(酸色) 蓝色(碱色) 加碱 加酸 溶液颜色变化 平衡移动方向 逆向 红 正向 蓝 2、常用指示剂的变色范围 甲基红 甲基橙 酚酞 In- (碱色) 过渡 HIn(酸色) 变色范围 颜色 指示剂 无色 粉红 红 8.2~10.0 红 橙 黄 3.1~4.4 红 橙 黄 4.4~6.2 3、指示剂的选用 强碱滴定强酸 强酸滴定强碱 滴定终点的判断 指示剂用量 颜色变化 指示剂 滴定种类 甲基橙 黄→橙 2～3滴 酚酞 无色→红 溶液刚好变色且半分钟内不褪色 酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂，但它们的变色范围并不包括pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响呢？ 【交流与讨论】： 在20.00mL 0.1000mol/L的盐酸中逐滴滴入40.00mL0.1000mol/L氢氧化钠溶液，请分别计算下列情况下溶液的pH. a.未滴氢氧化钠溶液时盐酸溶液的pH. b.滴加氢氧化钠溶液到完全反应相差一滴（0.04mL)时，溶液的pH. c.完全反应后再多加1滴氢氧化钠溶液时的pH. d.逐滴加入氢氧化钠溶液40.00mL时溶液的pH. pH=1 pH=4 pH=10 pH=12.5 跟完全反应后所需氢氧化钠溶液相差一滴(或多加一滴),对计算盐酸浓度的影响有多大？ C酸 = 0.1000×0.0200 0.01996 = 0.1002(mol/L) 跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小. ①.在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃. 【结论】： ②.酚酞或甲基橙的变色点落在溶液pH的突跃范围内. ③.按pH突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的准确度. 所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞或甲基橙作指示剂来指示滴定终点! 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 pH 颜色突变范围 中和滴定曲线 酚酞 甲基橙 五、酸碱中和滴定的操作步骤. 用0.1000mol·L-1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液. (1).滴定前的准备. ①.检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活. ②.洗涤仪器：滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗2—3次，每次3—5ml.锥形瓶用蒸馏水洗涤干净. ③.用滴定管分别装入标准液和待测液，先排出气泡让尖嘴充满溶液，然后调整溶液到零刻度或零刻度以下，记录读数. (2).滴定. ①.取25mLNaOH待测液（用滴定管或移液管），放入锥形瓶中，并加入酚酞试液2—3滴.