[九年级化学复习专题溶液的配制.docVIP

四、溶液的配制 1.用固体和水配制溶液: 例:用氯化钠和水配制50g5%的氯化钠溶液。 （1）实验步骤： ①计算：按配制需要求出所需溶质和溶剂的量（固体求出质量、液体求出体积）。 需要氯化钠的质量：50g×5%=2.5g 需要水的质量：50g－2.5g=47.5g 需要水的体积：47.5g÷1g·cm-3=47.5mL ②称量：称量是指用天平称出固体的质量，用量筒量取液体的体积。 用天平称出2.5g氯化钠，用50mL量筒量取47.5mL水。 ③溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至充分溶解即可。 将2.5g氯化钠和47.5mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至溶解。 ④装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。 （2）实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。 2.用浓溶液配制稀溶液 例:用溶质的质量分数为37%，密度为1.18g·cm-3的浓盐酸，配制50g溶质的质量分数为5%的稀盐酸。 （1）实验步骤： ①计算：按配制需要求出所需浓盐酸的质量、体积以及所需水的质量、体积。 设需要浓盐酸的质量为x 37%x=50g×5% 则x=6.76g ∴需要水的质量为50g-6.75g=43.25g 浓盐酸的体积为6.76g÷1.18g·cm-3≈5.7mL 水的体积为43.25g÷1g·cm-3=43.25mL≈43.3mL ②量取：用合适的量筒量取两种液体的体积。 用10mL的量筒量取5.7mL37%的浓盐酸，用50mL的量筒量取43.3mL水。 ③配制：将两种液体混合均匀，即得要求的溶液。 将量取的浓盐酸和水分别倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。 ④装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。 (2)所用仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 3.实验注意的问题 （1）左物右码：称量固体时，物体应放在左盘，砝码应放在右盘,1g以下用游码。如果是砝码放在了左边,则实际所取固体质量=砝码质量-游码质量。实际称量的物质的质量比要求的少了，配制的溶液变稀了。 （2）要用合适的量筒量取液体体积，读数时应平视凹液面最低处。若俯视读数，则读数偏大，量取液体的体积少了；若仰视读数，则读数偏小，量取液体的体积多了。 4.误差分析 （1）所配溶液中溶质的质量分数偏大 ①溶质的质量偏大：称量固体溶质质量偏多或量取浓溶液时仰视读数。 ②溶剂质量偏少：用量筒量取水时，读数时俯视液面；或水量好后，向烧杯中倾倒时有液体洒落。 （2）所配溶液中溶质的质量分数偏小 ①溶质质量偏少：称量固体溶质质量偏少；所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解；称量时“左码右物”并使用游码；量取浓溶液时俯视读数。 ②溶剂质量偏多：量取水时仰视读数；烧杯内有残留的水。 （二）试题精选： 1．一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是(? ） ? A.溶液的质量 ?? B.溶质的质量? ? C.溶质的溶解度? D.溶质的质量分数 2．在t ℃时，把A物质5 g放入97 g水中充分搅拌，得到 100 g溶液，则溶液中溶质的质量分数为（ ） ? A.3％? B.5％? C.5.15％? D.49％ 3．20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，20 ℃时，将20 g氯化钠放入50 g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（? ） ? A.20％? B.26.5％? C.36％? D.4O％ 4．现有100 g溶质的质量分数为 10％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（? ） ? A.加入 10 g硝酸钾? ? B.加人20 g硝酸钾? C.蒸发45 g水 ? D.蒸发50 g水 5．用硝酸钾晶体配制溶质质量分数为 10％的硝酸钾溶液 100 g，量取蒸馏水的正确操作是（? ） ? A.用 10 mL的量简量取9次?? ? B.用 50 mL的量筒量取2次 ? C.用 100 mL的量简量取1次??? D.用 250 mL的量简量取1次 6、在 100 g溶质的质量分数为5％的食盐溶液中加入5 g食盐再加100 g水，完全溶解后，溶液的质量为????? ，溶质的质量为???? ，溶剂的质量为???? ，溶质的质量分数为??? ? 。 7、工人师傅要用98％的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）稀释成15％的稀硫酸来清洗钢铁的铁锈（水的密度为1 g/cm3），求： （l）55 500mL溶质质量分数为 98％的浓硫酸的质量为???? g，其中溶质的质量为????? g。 （2）将500 mL 98％的浓硫酸稀释成 15％的稀硫酸，约需用水