华南农业大学无机及分析化学期末自测卷.doc

华南农业大学无机及分析化学期末自测卷1 一、选择题(22分，每小题2分) 升高温度可以加快反应速率，主要是因为（ ）。 A) 增加了反应的活化能 B）促进平衡向吸热方向移动 C) 增加了活化分子的百分数 D) 降低了反应的活化能 相同浓度的下列溶液，沸点最高的是（ ）。 A) C6H12O6 B）C12H22O11 C) K2SO4 D) KCl 把一块冰放在00C的盐水中，现象是（ ）。 A) 冰熔化 B) 冰不熔 C) 冰量增加 D) 不可知 根据稀溶液的依数性，下列浓度均为0.1mol.kg –1的溶液沸点最高的是： A) C6H12O6 B）HAc C) K2SO4 D) KCl 5. 已知([Cu(NH3)4]2+)=2.1×1013，([Zn(NH3)4]2+)=4.9×108，则反应 [Cu(NH3)4]2+ + Zn2+ = [Zn(NH3)4]2+ + Cu2+ 在标准状态下自发进行的方向为： A) 正方向 B) 逆方向 C) 平衡 D) 不能判断 6. 已知 ，，，=0.77V， 比较下列物质，最强的氧化剂是： A)Zn2+ B) Cu2+ C) Fe2+ D) Fe3+ 7. 已知：Ksp((AgCl) Ksp((AgBr) Ksp((AgI)，下列标准电极电位值最小的是： B) C) D) 8. 要将溶液中的Cu2+、Sn2+还原，而Zn2+不被还原，应选择在下列哪一个范围内的还原剂：已知，(Cu2+/Cu)=0.34V，(Sn2+/Sn)= –0.14V, (Zn2+/Zn)= –0.76V。 A) (–0.76V B) –0.76V(–0.14V C) –0.76V(0.34V D) –0.14V(0.34V 9. 关于配位平衡，下列哪种说法是错误的： A) EDTA是乙二胺四乙酸二钠，是一个六齿配体。 B) EDTA与大多数金属离子形成螯合比为1:1的稳定螯合物。 C) 将Ag+和NH3按mol数比 1：2混合，所得溶液达到平衡时，c(Ag＋)=1/2c(NH3)。 D) 物质的磁矩与成单电子数有关。 10. 关于氧化还原滴定，下列哪种说法是错误的： A) 能进行滴定的两个电对的条件电极电位’之差应大于0.4V； B) 条件电极电位’随实验条件而变； C) 选择氧化还原指示剂时，只要指示剂的’处于突跃范围内就可以选择。 D) 氧化还原滴定突跃的大小与浓度和条件电极电势’有关。 11. 下列化合物中，哪一个能作为有效的螯合剂： A) H2O B) H2N-CH2-CH2-CH2-NH2 C) HO-OH D) (CH3)2N-NH2 二、是非题(7分，每小题1分) 一个原子所能形成的共价键数目等于该原子中的未成对电子数目。 sp3杂化是1s轨道和3p轨道的杂化。 以极性键结合的分子一定是极性分子。 氢化物并不一定含有氢键。 色散力存在于任何分子之间。 加催化剂会使正反应速率增大，也会使逆反应速率增大，但不能使平衡移动。 实验测得反应NO2(g)＋CO(g)＝NO+CO2(g)的反应速率方程式为r＝k c(NO2) c(CO)，因此该反应是二级反应。 三、填空题(51分，每空1分) 下列各组量子数合理的是 。 A) 3，2， 2 ，＋ B) 3，0，－1，－ C) 2，－1，0，＋ D) 1，0，0， 在离子晶体NaCl、MgO、CaO、BaO中，熔点最高的是 。 在分子NO、H2S、HgBr2、SiH4中，极性分子是 。 当n=4，l可能的值是 。n=3，l=2的轨道数目有 个 。 在氢原子中4s和3d哪一个状态的能量高？ 。 下列各元素原子的电子构型若写成下面那样，违背了什么原则？写出改正的电子构型。 B 1s2 2s3 违背了 ，改正 。 N 违背了 ，改正 。 在物质NH3、CH3OCH3、CH