普通化学考前综合复习资料.doc

普通化学、化学原理1综合复习资料 1、稳定单质在298K时的(fHθ和Sθ均为零。 2、升高温度，会使反应速率和反应程度都得到提高。 3、由极性键构成的分子一定是极性分子。 4、气相反应体系中，加入惰性气体增大体系压力，不会改变体系的平衡状态。 5、缓冲对的浓度越大，则缓冲溶液的缓冲容量越大。 6、对于基元反应2NO(g)+O2 (g) = 2NO(g)，若反应体积减小为原来的一半，则反应速率增大为原来的8倍。 7、色散力仅存在于非极性分子之间。 8、角量子数等于2 时为d轨道，共有五条。 9、化学反应的反应速率常数随温度升高而增大。 10、极性分子与非极性分子间只存在诱导力的作用。 11、弱酸浓度越稀，解离度越大，溶液的pH值越小。 12、由于Si 原子和Cl 原子的电负性不同，所以SiCl4 分子具有极性。 13、sp杂化轨道空间构型为平面三角形。 14、通常所谓的原子半径，并不是指单独存在的自由原子本身的半径 15、溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。 16、由极性共价键形成的分子一定具有极性。 17一切微观粒子都既有粒子性又有波动性。 18由共价键结合的物质均形成分子晶体。 19配位化合物都是由内界和外界所组成的。 20内能、焓和热都是状态函数。 21 22、原子的价电子只能是最外层的电子。 23、原子在基态时没有单电子，就不能形成共价键。 24、对任何原子来说，3d轨道的能量总是大于4s轨道。 25、主量子数n＝3时，有3s、3p、3d三个轨道。 26、元素周期表中每周期元素的数目等于相应电子层可容纳的电子数。 27、取向力只存在于极性分子之间，色散力只存在于非极性分子之间。 28、凡能形成分子间氢键的物质，其熔、沸点一般比同类物质的熔、沸点高。 二、选择题 10.05 mol·dm-3HCN溶液中，若HCN的解离度为0.01%，则其解离常数Ka近似为（ ） A、5.0(10-10 B、5.0(10-8 C、5.0(10-6 D、2.5(10-7 2、对于反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，恒压条件下，升高温度，会增大PCl5的分解率。则判断该反应为（ ） A、吸热反应 B、放热反应 C、无热效应 D、无法判断 3、铜锌原电池中，若在铜半电池中加入氨水，则电池电动势将（ ） A、增大 B、减小 C、不变 D、不一定 4、下列氧化剂中，氧化性强弱与H+ 浓度无关的是（ ） A、H2O2 B、Cr2O72- C、O2 D、Br2 5、AgCl在下列体系中溶解度最小的是（ ） A、纯水 B、0.1 mol·dm-3 AgNO3 C、0.1 mol·dm-3 BaCl2 D、0.1 mol·dm-3 NH3?H2O 6、Ag2CrO4在纯水中的溶解度为(Ksp(Ag2CrO4)=9(10-12) ( ) A. 3(10-6mol(dm-3 B. 3(10-4mol(dm-3 C. 1.3(10-6mol(dm-3 D. 1.3(10-4 mol(dm-3 7、已知298K时反应ICl(g) ? 1/2 I2(g)+ 1/2 Cl2(g) 的KΘ=2.0×10－3，I2(g)+ Cl2(g) ? 2ICl(g)的KΘ为（ ）。 A. 4.0×10－3 B. 4.0×10－6 C. 5.0×10－5 D.2.5×105 8、已知298K时反应2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g)， (rHmΘ=571.6kJ(mol-1，(fHmΘ(H2O， l)为( ) A. 571.6kJ(mol-1 B. -571.6kJ(mol-1 C. 285.8kJ(mol-1 D. -285.8kJ(mol-1 9、已知某反应的(H0， (S0反应自发进行的条件（ ） A. 低温 B. 高温 C. 任何温度 D. 不能确定 10、 ） A. 原子获得电子的能力 B.