《原子结构与元素周期律复习课》 石彩静.doc

教学设计 《原子结构与元素周期律复习课》 鲁科版化学必修2第一章 学校：宁夏大学 学院：化学化工学院 学号：12009240013 班级：化教一班 姓名：石彩静 《原子结构 元素周期律》复习课 【教学目标】 1、知识目标： 使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性等变化的基础上进一步认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果；理解元素周期表的结构；理解元素周期律的实质并能熟练的应用。 2、能力目标： 通过学生对事实进行分析、培养学生归纳总结能力，逻辑推理能力、观察分析问题的能力 3、情感态度与价值观目标： 使学生了解元素周期律的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。 养成实事求是、勇于创新、积极实践的科学态度。 【教材分析】 1、教材内容 本节内容选自全日制普通高级中学教科书鲁科版化学必修2第一章。教材以1~18号元素为例，先从原子结构决定元素在周期表中的位置，进而决定其性质，再从原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性等几个方面，阐述元素性质的周期性变化，导出元素周期律。 2、教材的地位和作用 本节教材的教学安排在原子结构的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的理论基础，如此安排，既有利于学生从本质上认识元素周期律，又有利于巩固原子结构的知识。将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之前，由于元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它建立在元素周期律的基础之上。通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。 在高考中也占一部分相当重要的比例 ，因此复习好本章内容是极其重要的。 【教学重、难点】 重点是原子结构和元素周期律的实质，学习难点是元素位、构、性三者之间的规律。 【教学方法】 1、采用启发、引导式教学，遵循循序渐进的教学原则，引导学生回顾前几课所学的知识。 2、列举具有代表性的习题，进行巩固、提高，为此，按照上面的思路，要突破重点、掌握难点，完成教学目标，我将采用归纳整理、讲练结合的方法来复习本章知识。 【课时安排】 教师活动 学生活动 教学意图 [引入] 通过前段时间的学习知道原子结构决定位置，决定性质 理解记忆 培养良好的学习习惯 [提问] 原子的质量主要由哪些微粒决定呢？ 让学生思考 通过提问，让学生回顾以前的知识，从而加强对知识的掌握 [PPT]质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)。核电荷数＝元素的原子序数＝质子数＝核外电子数 归纳为：一低四不超 即核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，每层电子不能超过 2n2个，最外层电子不能超过 8个，次外层电子不能超过 18 个，倒数第三层电子不能超过 32 个。 理解 归纳总结 记录 掌握规律 [引导和提问]给出1-18号元素的核外电子排布示意图，引导学生找出核外电子排布的规律，并提问学生发现了什么样的规律 寻找规律。归纳、回答： 1~2号元素：电子层数相同，都是1，最外电子层上的电子数从1到2。 3~10号元素：电子层数相同，都是2，最外电子层上的电子数从1递增到8。 11~18号元素：电子层数相同，都是3，最外电子层上的电子数从1递增到8。 复习旧知识，引发新知识。 从学生熟悉的元素入手，增强学生对新知识的亲切感，培养学生发现问题、分析问题、归纳问题的能力。 [归纳]以核电荷数1~18的元素原子核外电子排布为例发现，随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，除H、He元素外，最外电子层上的电子数重复出现从1递增到8的变化 让学生观察体会周期性变化 培养学生良好的学习习惯 [导入]知道元素周期表中有七个周期，三个长周期，三个短周期，还有一个不完全周期，有十八纵列，但有十六族，分别为七个主族，七个副族，一个第八族一个0族。我们只知道元素周期表是按一定规律排列的，但具体是什么规律我们并不了解。接下来我们就来寻找一下的规律 回顾旧知识 引出新知识 加强学生对以前只是的掌握 起到一个很好的承接作用 [讲述] 同周期中，除稀有气体元素外，随着原子序数的增大，元素的原子半径自左至右逐渐减小。同主族中，随着原子序数的逐渐增大原子半径逐渐增大。同主族最外层电子数相同而同周期，从左向右，最外层电子数电子数有1到2或由1到8。同主族从上到下主要化合价相同而同周期从左向右，正化合价由+1