选修3第一章第一节 原子结构知识点总结及练习题.docx

高二（上）化学辅导一第一节 原子结构知识点总结及练习题【要点精讲】一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。比如，p3的轨道式为或，而不是。洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。4. 基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。(2)电子排布图(轨道表示式)每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。如基态硫原子的轨道表示式为【习题精练】一、选择题1．下列各电子能层，含有f能级的是( )A．K层B．L层C．M层 D．N层2、在M能层中能级数目为（ ）A．1 B．3C．9D．183、下列能级中可容纳电子最多的是( )A．6s B．4p C．3dD．4f4、某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是A．0B．2C．5D．85、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．Ca2+：1s22s22p63s23p6 B．O 1s22s22p6C．P：1s22s22p63s23p3 D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p56、主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为A．ns2np2和ns2np4 B．ns1和ns2np4 C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns2 7、某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9，则该元素的原子序数为( )A．29 B．30 C．31 D．328、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素原子的最外层电子排布是A．2s22p3 B．2s22p5 C．3s23p3 D．3s23p5 9．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是 A B C D10．各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是（ ）A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理11．4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是 (　)A．15 B．33 C．35 D．5112．下列原子各电子层中电子数不合理的是A．21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3)　B．24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)C．32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4)　D．29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)13.（双选）同一原子的基态和激发态相比较（　）A．基态时的能量比激发态时高B．基态时比较稳定　　C．基态时的