1994年上海市高中学生化学竞赛(“华理─化工杯”)试题.doc

一九九四年“东华杯”化学竞赛试题I卷 相关原子量：H－1.008；O－16.00；Ca－40.08；N－14.01；P－30.97；Mn－54.94；Cl－35.45；Fe－55.85 一．选择题：（每小题只有一个正确答案） 1．大气中距地球表面最远的一层中所含的物质是 A．氦 B．分子氮 C．原子氧 D．原子氢 2．地核中所含的主要元素是 A．氢 B．氧 C．硅 D．铁 3．宇宙中最丰富的元素是 A．氢 B．碳 C．氮 D．氧 4．通用气体常数“R”的涵义是每一摩尔理想气体的“pV/T”值，则当压强单位为kPa、体积单位为dm3时，R值为 A．8.314 B．0.008314 C．8314 D．0.082 5．在不断搅拌和研磨下，把150 mL 0.010 mol/L硝酸银溶液逐滴加入200 mL 0.010 mol/L KI溶液中，制得的AgI溶液等分为六份，分别加入相同物质的量浓度的下列溶液：①AlCl3；②Al2(SO4)3；③BaCl2；④NaCl；⑤Na2SO4；⑥Na3PO4。则引起凝聚所需上述溶液的体积大小顺序是 A．②①③⑥⑤④ B．②⑥⑤①③④ C．②⑥=①⑤=③④ D．⑥②⑤①③④ 6．下表给出了化合物X和Y于两种温度下，在不同溶剂中的溶解度，某一样品中含60 gX和10 gY，当样品采用重结晶法回收纯X时，哪种溶剂能得到最大的回收量？ 溶 剂 10℃时的溶解度 80℃时的溶解度 化合物X 化合物Y 化合物X 化合物Y Ⅰ 5 2 70 50 Ⅱ 14 20 70 70 Ⅲ 10 14 80 65 Ⅳ 10 4 85 75 A．Ⅰ B．Ⅱ C．Ⅲ D．Ⅳ 7．已知NaH2PO4溶液呈酸性，而Na2HPO4溶液呈碱性，现有C（mol/L）的H3PO4溶液V mL，为将该溶液中和到中性，需加0.10 mol/LNaOH溶液的体积（mL）为 A．10CV B．10CV~20CV C．20CV D．20CV~30CV 8．某学生用加热的方法测定磷酸二氢钙结晶水合物中的结晶水，称出a g结晶水合物，置于坩埚中加热，但加热时由于温度控制不当而偏高，导致磷酸二氢钙被分解，结果得到了b g无水磷酸钙，该学生经过一番思考后，没有重做实验，就算出了结晶水分子数，而且得到了老师的肯定。该结晶水分子数n的正确计算式是 A． B． C． D． 9．有一含杂质4.2%的某稀土元素氧化物样品，其中含稀土78%，在25 mL 0.050mol/L该稀土硫酸盐的溶液中，加入0.10mol/L氯化钡溶液25mL时，可使其中的SO42－离子完全沉淀，则该稀土元素的原子量是 A．114 B．70 C．105 D．140 10．反应：CaCO3(固)CaO(固)+CO2(气) 建立平衡后，采取以下措施：⑴温度、压强维持不变的情况下充入氩气；⑵温度、体积维持不变的情况下充入氩气。此时平衡移动的情况是 A．⑴不移动；⑵向左移 B．⑴向右移；⑵不移动 C．⑴向右移；⑵向左移 D．⑴不移动；⑵不移动 11．已知SO3在101.3 kPa和500℃条件下的分解反应当建立平衡时，气体混合物中含SO391%（以体积计），今将等物质的量的SO2和O2在相同条件下进行反应，当建立平衡时，混合气体中的SO2含量是 A．3% B．3~6% C．6~9% D．91% 12．碘化铵固体在402.5℃时分解的反应有以下特点：首先进行反应 ⑴ NH4I(固)NH3(气)+HI(气) 并建立平衡，然后进行反应 ⑵ 2HI(气)H2+I2(气) 并缓慢地建立平衡。根据以上特点，可推测当反应⑵进行时体系中变化的情况是 A．PH2、PI2增大，PHI不变，P总增大 B．PH2、PI2增大，PHI减小，P总不变 C．PH2、PI2增大，PHI减小，P总增大 D．PH2、PI2增大，PHI减小，P总减小 13．测定水溶液pH的酸度计上，都设置一个温度补偿旋钮，以消除因温度变化而引起的误差。一次，某学生在测定溶液的pH时，忘记了调整温度补偿旋钮，当时室温是35℃，而温度补偿旋钮则处于25℃的位置上，在这种情况下，该学生测出的pH A．偏小 B．偏大