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化学键 A组 ．以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8－N个，N为该非金属元素的族序数，这一现象化学家称为8－N规则。某非金属单质结构如图所示，构成该单质的元素位于： A ⅢA B ⅣA C ⅤA D ⅥA ．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位同学对此有如下认识，其中正确的是 A 甲认为上述发现绝对不可能，因为H3的分子违背了价键理论 B 乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素，必然有三种同素异形体 C 丙认为如果上述发现存在，则证明传统价键理论有一定的局限性而有待发展 D 丁认为H3分子实质上是H2分子与H＋以配位键结合的产物，应该写成H3＋ ．三硫化四碳分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是 A 7个 B 9个 C 19个 D 不能确定 ．下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是 A （NH3） B（HCN） C （C3H4O） D （BF3） ．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是 ＋ ＋ E G L M A G是最活泼的非金属单质 B L是极性分子 C E能使紫色石蕊试液变蓝色 D M化学性质活泼 ．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是 A 与硅相比，金刚石的硬度大，其熔、沸点也高 B HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C 钠、镁、铝的熔、沸点逐渐升高 D F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 ．A 与硅相比，金刚石的硬度大，熔点高 B HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱 C F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高 D H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶 ．化学变化过程中伴随着电势能的变化。下面是有关这个问题的几个说法：①中性钠原子失去电子的过程中系统的电势能增大；②中性氯原子得到电子过程中系统的电势能减小；③钠离子和氯离子结合成氯化钠分子的过程中系统的电势能增大；④氯化钠分子电离为钠离子和氯离子的过程中系统的电势能减小。上述说法中正确的有 A ①② B ③④ C ①③ D ②④ ．下列化学键中碳的正电性最强的是 A C－F B C一O C C－Si D C－Cl ．下列各物种中，键角∠OXO最大的是 A NO2＋ B NO2 C NO2－D CO32－．下表所列是不同物质中氧—氧键的键长和键能数据，其中a和b未测出。根据一个原则可以估计键能d＞c＞b＞a，该原则是 O22— O2— O2 O2＋ 键长（pm） 149 128 121 112 键能（kJ·mol—1） a b c＝494 d＝628 A 成键电子数越少键能越大 B 成键电子数越多键能越大 C 键长越短的其键能越大 D 以上都不是 ．根据热化学方程式：S（s）＋O2（g）＝SO2（g） △H＝－297.23kJ。分析下列说法中正确的是 A S（g）＋O2（g）＝SO2（g），△H＝－Q，Q值大于297.23kJ B S（s）＋O2（g）＝SO2（s），△H＝－Q，Q值小于297.23kJ C 1mol SO2的键能总和大于1mol S和1mol O2的键能之和 D 1mol SO2的键能总和小于1mol S和1mol O2的健能之和 ．A O2 B O2＋ C O2－ D O22－ ．下列各组物质中，键长最短的是 A O3 B O2 C O2＋ D O22－ ．估计下列分子或离子中键角最小的是 A NH3 B NO3－ C NH4＋ D NCl3 ．下列物质中，在水中溶解度最小的是 A LiF B NaF C KF D CsF ．CH3＋CH3－、CH3－CH3＋ ．石墨能与熔融金属钾作用，形成兰色的C24K、灰色的C48K、C60K等，有一种青铜色的CxK中K（用o表示）的分布如图所示，则x＝________；有一种石墨化合物为C6K，