化学键知识点与练习题(含答案).doc

第三节 化学键 知识点一化学键的定义 一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。 二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。 三、类型： 化学键 离子键 共价键 极性键 非极性键 知识点二离子键和共价键 离子键和共价键比较 化学键类型 离子键 共价键 概念 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对所形成的化学键 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键性质 静电作用 共用电子对 形成条件 活泼金属与活泼非金属 a．IA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非金属元素。 b．金属阳离子与某些带电的原子团之间(如Na+与0H—、SO42-等)。 非金属元素的原子之间 某些不活泼金属与非金属之间。 形成示例 共用电子对 存在 离子化合物中 非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中 作用力大小 一般阴、阳离子电荷数越多离子半径越小作用力越强 原子半径越小，作用力越强 与性质的关系 离子间越强离子化合物的熔沸点越高。 如：MgONaCl 共价键越强（键能越大），所形成的共价分子越稳定，所形成的原子晶体的熔沸点越高。如稳定性：H2OH2S，熔沸点：金刚石晶体硅 实例 NaCl、MgO Cl2、HCl、NaOH(O、H之间) 二、非极性键和极性键 非极性共价键 极性共价键 概念 同种元素原子形成的共价键 不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移 原子吸引电子能力 相同 不同 共用电子对 不偏向任何一方 偏向吸引电子能力强的原子 形成条件 由同种非金属元素组成 由不同种非金属元素组成 通式及示例 A—A、A==A、A≡A，如Cl-Cl、C=C、N≡N A—B、A==B、A≡B，如H-Cl、C=O、C≡N 成键原子电性 成键原子不显电性，电中性 显电性，吸引电子能力较强的原子一方相对显负电性 存在 某金属单质中，某些共价化合物（如H2O2）中，某些离子化合物（如Na2O2）中 共价化合物中，某些离子化合物（如NH4Cl、NaOH）中 相互关系 知识点三 离子化合物和共价化合物 项目 离子化合物 共价化合物 概念 阴、阳离子间通过离子键结合形成的化合物 不同元素的原子间通过共价键结合形成的化合物 化合物中的粒子 金属阳离子或NH4+、非金属阳离子或酸根阴离子没有分子 分子或原子、没有离子 所含化学键 离子键，还可能有共价键 只含有共价键 物质类型 活泼金属氧化物（过氧化物、超氧化物）、强碱、大多数盐 非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、弱碱、少数盐大多数有机物 实例 MgO、Na2O2、KO2、Ba(OH)2、MgSO4、Kal(SO4)2.12H2O CO2、SiO2、NH3、H2SO4、Al(OH)3、HgCl2、C12H22O11 性质 状态 通常以晶体形态存在 气态、液体或固态 导电性 熔融状态能导电、易溶物质在水溶液里能导电 熔融状态不导电，易溶物质在水溶液里可能导电或不导电 类别 强电解质 强电解质、弱电解质或非电解质 熔融时克服的作用 离子键 分子间作用力或共价键 熔沸点 较高 较低（如CO2）或很高（如SiO2） （1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外） 注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。 化学键与物质类别的关系 　 化学键的种类 实例 非金属单质 无化学键 稀有气体分子（单原子分子）He、Ne 非极性共价键 O=O、Cl—Cl、H—H 共价化合物 只有极性键 H2O、CO2 既有极性键又有非极性键 H2O2 离子化合物 只有离子键 　、 离子键、极性共价键 离子键、非极性共价键 知识点四 电子式和结构式的书写方法 一、电子式： 1.各种粒子的电子式的书写：　　（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。　　　　 例如：　　（2）简单离子的电子式： ①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na+、L