微粒之间的相互作用力测试题.doc

第二单元 微粒之间的相互作用力 第一课时 离子键 导学园地 1.化学键：物质中[1] 的原子或离子之间存在的强烈的[2] 作用。分类：[3] ，[4] 。 3.离子化合物的表示方法（电子式） （1）Na2O：[9] ； （2）MgCl2：[10] ； （3）NaOH：[11] 。 巩固练习 一、选择题 1.下列叙述中正确的是( ) A.化学键只存在于分子之间 B.化学键只存在于离子之间 C.化学键是相邻的原子或离子间强烈的相互作用 D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 2.下列物质中，不含有化学键的是（ ） A.H2O B.CaCl2 C.Ne D.Cl2 3.下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是（ ） A.6和8 B.8和11 C.12和9 D.11和17 4.下列说法中不正确的是（ ） A.金属和非金属原子之间一定形成离子键 B.活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键 C.含有离子键的物质不可能是单质 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 5.下列说法正确的是（ ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后变稳定了 6.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ） A.10与12 B.8与17 C.11与17 D.6与14 7.下列哪一组元素的原子间反应最容易形成离子键( ) A.b和e B.a和f C.d和g D.a和g 8.下列不是离子化合物的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3 9.下列化合物电子式书写正确的是（ ） 10.X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是( ) A.Z可以电离 B.Z可以表示为XY2 C.X形成+2价阳离子 D.Z的电子式为： 二、非选择题 11.有下列化合物：NaCl、CaCl2、KOH、HCl、H2O、NH3,请你判断属于离子化合物的是 。 12.X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是 ，它是通过 键结合的，它的电子式为 。 13.已知氮化钠（Na3N）在熔融时能导电，与水作用能产生氨气。试回答下列问题： （1）氮化钠属于 化合物。 （2）比较Na3N中离子的半径： 。 （3）Na3N与水反应的方程式为 ，该反应属于 反应。（填四种基本反应类型） 资料卡片w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 决定离子键强弱的主要因素 使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，叫做离子键。可见，离子键的强弱取决于静电作用的大小，而静电作用的大小与阴、阳离子所带的电荷多少及阴、阳离子半径的大小有关。根据公式F=k可知，阴、阳离子所带的电荷越多，半径越小，相互作用就越强。离子键的强弱决定着该离子化合物的熔沸点高低。 轻松一题： 下列离子化合物的熔点最高的是（ C ） A.NaCl B.KCl C.MgO D.Na2O 自我反馈  导学园地  第二课时 共价键、分子间作用力 导学园地 2.用电子式、结构式表示下列共价分子 HCl：电子式：[3] ,结构式：[4] ； H2O：电子式：[5] , 结构式：[6] ； NH3：电子式：[7] , 结构式：[8] ； CH4：电子式：[9] , 结构式：[10] 。 3.化学键、分子间作用力w