第一节、氧族元素简介(一).doc

教 案（首页） 编号：YJSD/JWC-17-10 编制：徐建琴 审核：张德芳 批准：史岳雷 课题序号 16 授课班级 化工121 授课课时 2 授课形式 新授课 授课章节 名称 第四章、非金属及其重要化合物 第一节、氧族元素简介（一） 使用教具 无 学习任务目标 1.能力目标：培养学生运用理论知识指导实践的科学方法；培养思维能力和自学能力；引导学生通过科学抽象来研究问题，学习化学。 2.知识目标：使学生初步学习运用理论知识指导学习元素化合物知识的方法；使学生了解氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质递变的关系。 3.情感目标：对学生进行“量变与质变”、“现象与本质”、“内因与外因”等辩证唯物主义观点的教育；对学生进行热爱自然、保护环境，增强社会责任感的思想教育。 4.德育目标：对学生进行热爱自然、保护环境，增强社会责任感的思想教育。 教学重点 原子结构与元素性质的关系；氧族元素性质的相似性和递变性。 教学难点 原子结构与元素性质的关系；氧族元素性质的相似性和递变性。 更新、补 充、删减 内容 举例 课外作业 学案 教学后记 授课主要内容或板书设计 第四章、非金属及其重要化合物 第一节、氧族元素简介（一） 一、氧族元素的原子结构 二、单质的物理性质。 三、单质的化学性质 四、氧族元素与相应的卤族元素的比较 课 堂 教 学 安 排 教学过程 主 要 教 学 内 容 及 步 骤 学习任务目标 1.能力目标：培养学生运用理论知识指导实践的科学方法；培养思维能力和自学能力；引导学生通过科学抽象来研究问题，学习化学。 2.知识目标：使学生初步学习运用理论知识指导学习元素化合物知识的方法；使学生了解氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质递变的关系；常识性介绍臭氧，使学生初步了解保护臭氧层的意义。 3.情感目标：对学生进行“量变与质变”、“现象与本质”、“内因与外因”等辩证唯物主义观点的教育；对学生进行热爱自然、保护环境，增强社会责任感的思想教育。 4.德育目标：对学生进行热爱自然、保护环境，增强社会责任感的思想教育。 教学指导 1.教学模式：辅导—自学 2.教学策略：在教师引导下，学生积极主动地进行思维，并让学生通过阅读自学，主动探索，得到知识。充分调动学生学习的主动性和积极性，体现教师为主导，学生为主体的教学原则，以培养学生的科学的学习方法。 学习活动 [引入] 和氧元素一样和硫、硒、碲、钋元素原子的最外层都有6个电子，在化学反应中都易得2个电子，成为8电子的稳定结构，统称为氧族元素。今天我们就来认识这个大家族中的各位成员，它们在结构以及性质上有什么相同和不同呢？ 一、氧族元素的原子结构 元素名称：氧　　　 硫　　 　 硒　　　　 碲 元素符号： O 　　 S　　　 Se　　　　 Te 核电荷数：?8　　　 16　　　 ?34　　　　 52 氧族元素的原子结构有什么相同与不同？ 相同点：原子最外层都有 6个电子 不同点：1）核电荷数不同； 2）电子层数不同；3）原子半径不同。 元素化学性质主要由原子结构的哪些方面决定？ 由原子的最外层电子和原子半径决定。 课 堂 教 学 安 排 教学过程 主 要 教 学 内 容 及 步 骤 最外层电子和原子半径怎样决定元素的化学性质？ 最外层电子越多，得电子能力越强，氧化性越强；原子半径越小，得电子能力越强，氧化性越强。 从氧族元素结构的相同与不同，预测其化学性质有何相似与差异？ 相似：原子最外层都有 6个电子，易得 2个电子而表现氧化性。 差异：从O→Te，随核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大，得电子能力依次减弱，因而氧化性依次减弱。 1．原子结构的相同点： 原子最外层都有6个电子，反应中易得2个电子，表现氧化性。 2．原子结构不同点： 1）核电荷依次增大。 2）电子层数依次增多。 3）原子半径依次增大，得电子能力依次减弱，氧化性依次减弱。 下面我们讨论氧族元素单质的物理性质。 二、单质的物理性质 [指导阅读]课本相关内容，由学生对物理性质进行归纳总结。 单质物理性质的变化规律。 单质：O2 ????????S　　　 Se　　　 Te 颜色：无色　　淡黄色　 灰色　　 银白色 状态：由气　　　 →　　　　　　 固 密度：由小　　　 →　　　　　　 大 熔沸点：由弱　　 →　　　　　　 强 单质物理性质的变化规律与其相对分子质量有何关系？体现了自然界的什么规律。 随着相对分子质量的增加，单质的颜色由浅到深，密度、熔沸点都逐渐升高，从而体现了自