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2013-2014学年度???学校12月月考卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题（题型注释） 1．下列化合物中，同时含有离子键、极性共价键和非极性共价键的是： A.NaOH B.H2O2 C.乙酸 D.乙酸钠 2．下列说法中，不正确的是 A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B.非极性键也可能存在于离子化合物中 C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多 D.共价化合物在液态时不能导电 3．下列说法正确的是( ) A．键能越大，表示该分子越容易受热分解 B．共价键都具有方向性 C．在分子中，两个成键的原子间的距离即为键长 D．H—Cl的键能为431.8 k J /mol，H—Br的键能为366 k J /mol，这可以说明HCl分子比HBr分子稳定 4．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是(　　) A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论 B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体 C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+ D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展 5．下列离子中不存在配位键的是 （ ） A．H3O+ B．OH- C．NH4+ D．[Zn(NH3)4]2+ 6．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是 A．羟基（－OH）和氢氧根（OH-） B．甲烷（CH4）和铵根（NH4+） C．氨气（NH3）和水（H2O） D．双氧水（H2O2）氯化氢（HCl） 7．在单质的晶体中，一定不存在 （ ） A．离子键 B．分子间作用力 C．共价键 D．金属键 8．下列关于化学键的说法中正确的是 A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键 B. 由非金属组成的化合物不一定是共价化合物 C. 非极性键只存在于双原子单质分子里 D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 9．现有如下各说法： ①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合 ②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键； ③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物； ④根据电离方程式HCl = H+ + Cl－，判断HCl分子里存在离子键； ⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关 上述各种说法正确的是 A．①②⑤ B．①②④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤ 10．下列不属于配合物的是（　　） A、[Cu(H2O)4]SO4·H2O　　　　　　　B、[Ag(NH3)2]OH C、KAl(SO4)2·12H2O　　　　　　　 D、Na[Al(OH)4] 11．在解释下列物质的性质变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化 规律是 A.与硅相比,金刚石的硬度大,熔点高 B.HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱 C.F2、Cl2 、Br2 、I2的沸点逐渐升高 D. F2比O2更容易与H2反应 12．“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。下列说法合理的是 A．依据等电子原理N2O与SiO2分子具有相似的结构（包括电子式） B．已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示 C．N2O与CO2互为等电子体，因此不含非极性键 D．N2O为三角形分子 13．同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，有关对PH4I的叙述中不正确的是（ ） A．可由PH3与HI化合生成 B．将其加热可以分解 C．能跟NaOH溶液反应 D．是一种共价化合物 14．下列分子中的中心原子的杂化类型为sp2杂化的是（　　） A、 BeCl2 B、 NH3 C、BF3 D、 H2O 15．关于化学键的叙述中，正确的是(C ) A．HCl电离产生H+和Cl—，可判断HCl分子中存在离子键 B．Na2O2固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1:1 C．化学键是指使原子或离子相互结合的作用力 D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键 16．极性最强的键是（ ） A．H—S B．H—Cl C．H—Br D．H—Se 17．X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化