一对一讲义原子结构.doc

树人教育暑期班高一化学个性化辅导第十次讲义 高一化学强化 第十讲 原子结构 一、原子的构成（注意四“决定”） 1、原子的构成 2、几个基本关系 （1）数量关系：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数（原子中） （2）电性关系：①原子中：质子数=核电荷数=核外电子数 ②阳离子中：质子数核外电子数 或 质子数=核外电子数+电荷数 ③阴离子中：质子数核外电子数 或 质子数=核外电子数-电荷数 （3）质量关系：质量数 = 质子数 + 中子数≈相对原子质量 （4）微粒中电子数的计算（分子、离子、原子） 电子总数=质子总数－微粒带电荷 中子数=式量-质子数 例NH4+：11-1=10e—、OH—：9-（-1）=10 [特别提醒] 对于公式：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N），无论原子还是离子，该公式均适应。 原子可用表示，质量数A写在原子的右上角，质子数Z写在原子的左下角，上下两数值的差值即为中子数。原子周围右上角以及右下角或上面均可出现标注，注意不同位置标注的含义，右上角为离子的电性和电荷数，写作n；右下角为微粒中所含X原子的个数，上面标注的是化合价，写作n形式，注意与电荷的标注进行正确区分，如由氧的一种同位素形成的过氧根离子，可写作 符号X的意义：表示元素符号为X，质量数为A，核电荷数(质子数)为Z的一个原子． 例如， Na中，Na原子的质量数为23、质子数为11、中子数为12．“核电荷数”与“电荷数”是不同的，如Cl－的核电荷数为17，电荷数为1 【例】一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，1mg（98252Cf）每秒约放出2. 34xl99个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是 （ ） A.98252Cf原子中，中子数为154 B.98252Cf原子中，质子数为154 C.98252Cf原子中，电子数为 98 D.锎元素的相对原子质量为252 【例】据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是 （ ） A．136 B.50 C.86 D.222 【例】下列关于原子的几种描述中,不正确的是 ( ) A．18O与19F具有相同的中子数 B．16O与17O具有相同的电子数 C．12C与13C有相同的质量数 D．15N与14N具有相同的质子数 练习1：球上的氦元素以4 2He存在，而月球土壤中吸附着丰富的3 2He，每百吨3 2He发生核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。下列关于3 2He的说法中正确的是（ ） A．3 2He原子核内含有3个质子 B．3 2He原子核内含有3个中子 C．3 2 He原子核外有3个电子 D．3 2He和4 2He的质子数相同 练习2：和F- 两种粒子中，不相同的是 （ ） ①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数 A．①② B.②③ C．③④ D．②③④ 练习3：元素的一价阴离子，核外有10个电子，质量数为19，则中子数为 A、9 B、10 C、11 D、12 练习4：、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm＋、bYn＋、cZn－、 dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是 (　 　) A．a－c＝m－n B．a－b＝n－m C．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m 二、元素 核素 同位素 1、元素 具有相同质子数的同一类原子的总称，元素是宏观概念，只表示种类，没有数量含义。如：氕（11H）、氘(21H或D)、氚（31H或T）三种原子的总称为氢元素。 2、核素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。如：氕（11H）、氘(21H或D)、氚（31H或T）是氢元素的三种核素。 注意： ①核素的概念界定了一种原子； ②绝大多数元素都包括多种核素，也有的天然元素仅含有一种核素； ③核素的种类多于元素的种类，目前发现的112种元素共有一千多种核素。 3、同位素 定义：具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称同位素。 性质： a. 同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质几乎完