化学选修三 第一章复习.docx

第一章复习能层与能级1. 能层概念：多电子原子的核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。.2. 能级(1)概念：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级。(2)表示方法及各能级所容纳的最多电子数：各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表：能层(n)一二三四五六七符 号KLMNOPQ能级(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s………最 多 电子数22626102610142………281832……2n2注意I.能级符号：ns、np、nd、nf……II.能级能量关系(1)同能层能级：Ens Enp End Enf……(2)不同能层同种能级：如E1s E2s E3s E4s……III.各能层拥有的能级种数：能级种数 = 能层序数IV.各能级容纳的最多电子数ns：2；np：6；nd：10；nf：14……V.各能级上容纳电子数的表示方法：如3s1三、构造原理与电子排布式1.构造原理①根据构造原理，基态原子 核外电子的排布 遵循图⑴箭头所示的顺序。构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从图⑴可以看出，不同能层的能级有交错现象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量 依次升高 ；在同一能级组内，从左到右能量 依次升高 。基态原子核外电子的排布按 能量由低到高 的顺序依次排布。③根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为 2n2 ；最外层不超过 8 个电子；次外层不超过 18 个电子；倒数第三层不超过 32 个电子。构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。注意区别：原子和离子的——结构示意图，电子式，电子排布式、简化的电子排布式外围电子排布式，轨道表示式。(如同区别：化学式、化学方程式、离子化学方程式)2.能级交错现象不同能层不同能级的电子填充顺序： ns (n-2)f (n-1)d np[练习] 写出Fe、Fe2+、Fe3+、K+、Br-的电子排布式。1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d61s22s22p63s23p63d5 1s22s22p63s23p61s22s22p63s23p63d104s24p6[注意] 原子失去电子先失去最外层电子，而不一定先失去最后填的电子。3.电子排布式书写须知（按能级顺序书写，按构造原理填充电子）(1)电子排布遵循构造原理。(2)能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写。如钪(Sc)的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，而不能写成1s22s22p63s23p64s23d1。(3)书写简化电子排布式时要特别注意第四周期元素的3d能级。如将Br写成[Ar]4s24p5是错的，而应该为[Ar]3d104s24p5。4.电子排布式将原子核外的电子排布用能级符号表示出来的式子。如Na的电子排布式为1s22s22p63s15.简化电子排布式如Na的简化电子排布式为[Ne]3s16.外围电子排布(价电子排布式)价电子：即能够影响元素化合价的电子。主族元素：价电子即为最外层电子。过渡元素：价电子包括最外层电子和次外层d能级电子(镧系和锕系元素还包括倒数第三层f能级上的电子)。四、能量最低原理、基态与激发态、光谱1.能量最低原理内容：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。2.基态与激发态基态原子：处于最低能量的原子。(稳定)激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。(不稳定)根据下列电子排布，处于激发态的原子是( )A.1s22s22p1 B.1s22s22p63s23p4C.1s22s12p1 D.1s22s22p4答案：C3.原子光谱内容：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。光谱分析：现代化学中，常利用原子光谱上的特证谱线来鉴定元素，称为光谱分析五、电子云与原子光谱[知识回顾] 电子运动特点：质量极小、运动空间极小、极高速运动1.电子云内容：处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。P：表示电子在某处出现的概率V：表示该处的体积P/V：概率密度，用ρ表示。 2. 原子轨道（电子云轮廓图）内容：量子力学把电