第01讲+原子结构和元素周期律(4小时).docx

第01讲 原子结构和元素周期律原子结构【考点01】 原子的组成（必考）1、原子的组成质子→元素的种类中子(A-Z)决定原子种类→核电荷数→同位素原子核电子数电子排布——电子层原子的电子式决定主族元素的化学性质最外层电子数各层电子数→原子结构示意图核外电子原子A ZX【说明】 1 1H原子核内没有中子；质子、中子等基本粒子还可以再分为更小的粒子——夸克。【07预测】 2004年诺贝尔物理学奖评委把三位美国科学家对夸克(比质子、中子等基本粒子更基本的组成单位)的研究成就称为“夸克世界中的一个精彩发现”，授予三位科学家当年度诺贝尔物理学奖。以下说法错误的是（B）A．构成物质的基本粒子如质子、中子等还可再分B．夸克在相互作用形成基本粒子时不会有能量的变化C．一般的化学能要远远小于核能D．夸克彼此之间分开叫要消耗巨大的能量，很难将夸克从原子核中分离出来2、相互关系⑴质量关系原子的质量主要集中在体积很小的原子核上(原子核的密度很大)，一个原子99.999999999999%都是空的，电子的质量是质子质量的1/1836，所以原子得失电子后可认为质量不变。质子质量与中子质量接近，相对质量都近似为1。忽略电子质量，将核内所有质子和中子的相对质量近似值加起来，或质子数加中子数叫做质量数。质量数近似等于该元素的相对原子质量。【总结】原子模型化学史小结：道尔顿原子模型 → 汤姆生原子模型 → 卢瑟福原子模型 → 波尔原子模型 → 电子云模型⑵电量关系：原子核电荷数（A）=质子数（Z）=核外电子数=原子序数 阳离子（Mn+）：核电荷数=质子数=离子核外电子数+电荷数（n）阴离子（Rn-）：核电荷数=质子数=离子核外电子数-电荷数（n）⑶决定关系质子数：决定元素种类中子数：决定同一元素的不同核素(决定原子种类)质子数和中子数：决定原子的质量数核外电子：决定元素的化学性质3、利用质子数和电子数判断微粒种类⑴质子数=电子数，此微粒是原子或分子⑵质子数电子数，此微粒是阳离子⑶质子数电子数，此微粒是阴离子⑷当两微粒的质子数相等，电子数也相等时，两微粒只可能是：①均为原子；②均为分子；③一种是原子，一种是分子；④均为带相等电荷的阳离子，如Na＋、NH4＋；⑤均为待负电荷的阴离子，如Cl－、HS－。【05上海】 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是(D)A．D3O＋B．Li＋C．OD－D．OH－【99上海】 据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是（B）A.72B.19C.53D.125解析：此题考查了核组成符号中数字的含义和中子数与核外电子数、质量数三者的关系。中子数与核外电子数之差=125－2×53=19。【94全国】 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm＋和Yn－的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（A）A.a = b＋m＋nB.a = b－m＋nC.a = b＋m－nD.a = b－m－n解析：已知Xm＋和Yn－核外电子排布相同，即核外电子数相同，所以a－m=b＋n,即a=b＋m＋n。【08全国】 某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A ，含 N 个中子，它与1H 原子组成 HmX分子。在 a g HmX中所含质子的物质的量是AA． (A－N+m) mol B． (A一N) molC．(A－N) mol D． (A一N+m) mol 【例1.1】 两种微粒的质子数、电子数均相等，它们不可能是（AC）A．一种阳离子和一种阴离子 B．一种单质分子和一种化合物分子C．一种分子和一种离子 D．一种原子和一种分子【例1.2】 ☆由12C、2H、16O组成质量相同的下列有机物：CH3CH2CH2OH、HOCH2CH2OH。上述两种分子具有相同的：①质子数，②中子数，③电子数，④原子数（C）A．②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④【例1.3】 ☆核裂变反应和一般化学反应的不同点有：①核反应是原子层次上的变化、化学反应是分子层次上的变化 ②核反应前后元素的化合价不变，化合反应前后元素的化合价发生改变 ③核反应前后元素的种类发生改变而化合反应前后元素的元素的种类不变 ④能量变化不同 ⑤同位素化学性质相同而核反应性质不同，其中正确的是（C）A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①③④⑤ D．③⑤【例1.4】 下列说法正确的是（B） A．原子核都是由质子和中子构成的 B．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同 C．质子数不同的原子其质量数也一定不同 D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同【00春季】 设某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是(A)A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相