化学反应原理第一第二专题化学试题(Word版 含答案).doc

化学试题 一、选择题（本题包括小题，每小题2分，共分，每小题只有一个正确答案。）．下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 ．已知N2+3H22NH3 △HO ，正反应速率为V1；2HIH2+I2 △HO，逆反应速率为V2。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为 A．同时增大 B．同时减小 C．V1增大，V2减小 D．V1减小，V2增大 ．下列叙述中，正确的是 A．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同B．C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化．已知：(s，白磷) P(s，红磷)　ΔkJ·mol-1 又知：P(s，白磷)＋5O(g) ＝ 2P2O5(s)　Δ(s，红磷)＋5O(g) ＝ 2P2O5(s)ΔH2 则Δ和ΔH的关系正确的是无法确定．下列描述正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则NaOH和反应的ΔH＝－57.3kJ/mol ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应．CO(g)的燃烧热是－283.0kJ/mol，则2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g)反应的ΔH＝－2×283.0kJ/molD．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热．下图是化学能与电能相互转换的两套装置。对此两套装置的分析正确的是 A．两装置中，铁电极上均有气体产生 B．图2装置C．石墨电极上发生的电极反应均为：2H++2e-=H2↑D．随着反应的进行，电解质溶液的pH增大电解质溶液的pH．对下列实验的描述正确的是 图1 图2 图3 图4 A．图1所示的实验：根据检流计（G）中指针比较Zn、Cu的金属活泼性 B．图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀 C．图3所示的实验：D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应 ．与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是A．ΔH0，ΔS0的反应肯定能自发进行B．原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且△H＜0 C．体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向 D．CaCO3(s) ＝CaO(s)+CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，该反应在较高温度下能自发进行9．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是 A．乙烧杯中电极反应式为－2e-＝．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会沉淀 ．当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）．甲烧杯中溶液的pH降低 ．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深 ②黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 ④在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去A．②③ B．②④ C．①③ D．①④11．在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是 A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 C反应物分子的能量 D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞12．下列有关说法正确的是 A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B．2NO (g) ＋2CO (g) = N2 (g)＋2CO2 (g) 在常温下能自发进行，则该反应的ΔH0 C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH0)，加入少量浓硫酸并加热，反应的反应速率和平衡常数均增大．．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量