化学复习要背记的知识.doc

复习要背记的知识： 一、水溶性 盐的水溶性：钾、钠、铵、硝都可溶（C032-、 S032-、S2-、PO43-) 盐酸盐不溶有银 硫酸盐不溶有钡、铅 碱的水溶性：溶碱钾、钠、钡、钙、氨 常见的离子化合物：大多数的盐、大多数的碱、活泼金属的氧化物 常见的共价化合物：酸、有机物、大多数的非金属的氧化物 二、氧化还原的知识 1、氧化还原反应氧化还原反应的实质是 ， 判断氧化还原反应的依据是 。①Fe+Cu2+= Fe2++ Cu ②2Fe2++Cl2= 2Fe3++ 2Cl- ③Fe3++Cu= Fe2++ Cu2+ 3、常见的氧化剂 (1)活泼的非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。 (2)元素处于高化合价时化合物，例如，氧化物MnO2、O、SO3、NO2等； 盐KMnO4、K2Cr2O7、KClO、FeCl3等； 含氧酸 浓H2SO4、HNO3、HClO等。 金属性较弱的高价态离子：Fe3＋ (3)过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 4、常见的还原剂 (1)活泼的金属单质，如Na、Al、Zn、Fe等。 (2)某些非金属单质，如H2、C。 (3)元素处于低化合价时化合物，例如，氧化物CO、SO2、FeO等； Br—、I—、S2— SO32—、Fe2＋等； 三、一些概念 元素、核素和同位素的含义 名称 内容 元素 核素 同位素 概念 具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 质子数相同中子数不同的同一元素的不同核素间的关系 对象 一类原子 一种原子 同一元素的不同核素 实例 关系 例如：氢元素只有一种，氢原子有三种核素：氕（H） 氘（D）、氚(T)，它们之间互称同位素。 区分元素符号不同方位数字表达的含义 该原子质量数 元素化合价 离子所带单位电荷数 m 原子核电荷数 分子中原子个数 或根据X符号确定元素的核电荷数 判断：核电荷数(或质子数)决定元素种类，质子数和中子数决定原子的种类 背记1-20号元素原子的名称与符号，原子结构示意图 化学键的定义；离子键、共价键的形成 1）定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 离子键 极性共价键：不同种原子间形成 如：H-Cl C=O 化学键 共价键 非极性共价键：同种原子间形成 如：H-H Cl-Cl 金属键（不必掌握） 离子键 共价键 概念 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 原子间通共用电子对形成的化学键 成键粒子 阴、阳离子 原子 相互作用的实质 阴、阳离子间的静电吸引与排斥达平衡的相互作用 共用电子对两原子核产生的电性作用 形成条件 活泼金属（如K、Na、Ca等）跟活泼非金属（如Cl、Br、O）化合时形成离子键 非金属元素形成单质或化合物时形成共价键 形成的化合物 只要含有离子键的化合物为离子化合物（如：NH4Cl、NaOH、Na2O2、NaCl） 只有共价键的化合物为共价化合物 （如：H2S 、CO2、HCl、H2O2、H2SO4） 几个计量 表示 符号 单位 表达式 ?物质的量 一定数目粒子的集合体 n 摩尔（mol） 阿伏加德罗常数 0.012kg12C中所含的碳原子数目 NA 每摩尔（mol-1） NA=N/n 摩尔质量 每摩尔（NA个）微粒的质量 M 克每摩尔（g/mol） M=m/n 气体