电解复习学案(复习提高类).doc

高二电解复习强化提升 【·研讨】电解熔融NaCl制备金属Na熔融的NaCl中存在的微粒是什么？它们处于怎样的状态？接通电源后，这些微粒如何运动？会发生什么变化？Cl－Na+将发生什么变化？ 2、工业上制取铝为什么使用电解熔融氧化铝，而非熔融氯化铝？ 工业上制取镁为什么使用熔融氯化镁，而非熔融氧化铝？ 【提示：氧化镁熔点2852氯化镁熔点714熔点：190 °C（2.5大气压）电解（Electrolysis）是将电流通过电解质溶液或熔融态物质，（又称电解液），在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加电压时可发生电解过程。H+、OH－ 金属活性电极：电极材料失去电子，生成相应的金属阳离子。 ①阳极 惰性电极：溶液中的阴离子失去电子，生成相应的单质或高价化合物。 阴离子放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根(NO3－、SO42-Ag+Hg2+Fe3+Cu2+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ [书写思路] ①食盐水中存在的离子（注意水的电离）： 阳离子 阴离子 ②结合实验分析这些离子的得失电子能力（放电能力）③总结常见阳离子和阴离子的放电顺序 阳离子放电顺序： （得电子能力） 阴离子放电顺序： （失电子能力） （OH－4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O④电极产物的判断　　(1)阳极产物判断　　首先看，如果是电极（指金属活动顺序表Ag以前的金属电极），则电极材料失电子，电极被，溶液中的阴离子不能失电子。如果是电极(Pt、Au、石墨)，则要再看溶液中的阴离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断。 　　阴极产物的判断 　　直接根据顺序进行判断 1、 溶液PH值的变化 （填“升高”还是“降低”），加 恢复原状态。 2、 溶液PH值的变化 （填“升高”还是“降低”），加 恢复原状态。 3、 加 恢复原状态。 4、 溶液PH值的变化 （填“升高”还是“降低”），加 恢复原状态。 5、 溶液PH值的变化 （填“升高”还是“降低”），加 恢复原状态。 6、 溶液PH值的变化 （填“升高”还是“降低”），加 恢复原状态。 7、 溶液PH值的变化 ，加 恢复原状态。 8、 9、B、C为铜，A、D为碳（并写出电极名称） A_____________________________________ B_____________________________________ C_____________________________________ D_____________________________________ 【思考与解决】 电解实质是利用外界电能将不能自发进行的氧化还原反应变成在阳极发生氧化，在阴极发生还原，从而实现了电能转化为化学能。 基于上述，请设计一个电解池实现下列变化： Cu + H2SO4(稀) == CuSO4 + H2↑（画出简易电解池，并写出相应电极反应式） 【总结】电解的几种类型 （1）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水，电解水型； （2）电解不活泼金属无氧酸盐，实际上是电解电解质本身，分解电解质型； （3）电解不活泼金属的含氧酸盐，放氧生酸型； （4）电解活泼金属（K/Ca/Na）的无氧酸盐，放氢生碱型； 填写 类型 电极反应特点 物质类型及实例 电解的对象 电解质浓度的变化 PH值变化 电解水型 水电离出 的　　　　放电 阴极：　　　　　　　　 阳极：　　　　　　　 强碱（如　　　　） 　 　 　 含氧酸（如　　　　） 　 活泼金属含氧酸盐（如　　　　　） 　 电解电解质型 电解质电离出的阴离子在　　极上　　电子，阳离子在　　　极上　　 电子 无氧酸（　　　）