[化学新人教版]必修1 第2章 第3节 第2课时氧化剂和还原剂 课件解析.ppt

* * 必修1 第2章第3节氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂 河北内丘中学 贾根堂 1、温故知新： 1）氧化反应、还原反应？ 2）氧化剂、还原剂？ 3）氧化产物、还原产物？ 失电子→化合价升高→ 氧化反应。 得电子→ 化合价降低→ 还原反应。 氧化剂——得电子(电子对偏向)的物质。 还原剂——失电子(电子对偏离)的物质。 氧化产物—还原剂被氧化得到的产物。 还原产物—氧化剂被还原得到的产物。 在反应 Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2 中 +3 +2 0 +4 Fe2O3中的Fe ____ 电子，化合价_____，发生————反应，Fe2O3做————剂，Fe是————产物。 CO中的C ————电子，化合价—————，发生————反应，CO做—————剂，CO2是————产物。 案例分析： 得到 降低 还原 氧化 还原 失去 降低 氧化 还原 氧化 氧化还原反应的一般形式： 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 得到电子 化合价降低 还原反应 失去电子 化合价升高 氧化反应 氧化剂所表现出得电子的性质---氧化性 还原剂所表现出失电子的性质---还原性 2.常见的氧化剂和还原剂 非金属单质：O2 、O3 、Cl2 、 Br2 等 高价化合物：HNO3、浓H2SO4、 KMnO4、FeCl3、K2Cr2O7 过氧化物：Na2O2、H2O2 一些中间价的化合物：HClO、MnO2 氧化剂 想一想：为什么？ 还原剂 金属单质：Na、Mg、Al、Fe等 非金属单质：C、H2、S、P 低价化合物：H2S（Na2S）、 HI（NaI）、NH3 中间价的化合物：CO 、SO2 、H2SO3、 Na2SO3、Fe2+ 想一想：为什么？ 3、氧化性、还原性强弱的比较 1）根据元素价态进行比较： 一般而言：含同一元素的物质，价态越高氧化性越强，价态越低还原性越强，中间价态既有氧化性又有还原性 例如：氧化性 KMnO4 MnO2 Fe3+ Fe2+ ＞ ＞ 例如：还原性 S2- SO2 ＞ 2）根据金属、非金属的活动性进行比较 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H) Cu2+ Hg2+ Ag+ 金属活动性依次减弱，失电子的能力依次减弱，还原性依次减弱 相应的金属阳离子得电子的能力依次增强，氧化性依次增强 F2 Cl2 Br2 I2 S F- Cl- Br- I- S2- 非金属单质活动性依次减弱，得电子能力依次减弱，氧化性依次减弱 相应的非金属阴离子失电子能力依次增强，还原性性依次增强 3）依据方程式判断 分析：反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu 氧化剂——————，氧化产物————————。 氧化性：——————＞———————— 还原剂——————，还原产物————————。 还原性：——————＞———————— 结论：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性 还原剂还原性性＞还原产物的还原性 Cu2+ Zn2+ Cu2+ Zn2+ Zn Cu Zn Cu 4、氧化还原反应规律： 1）价态规律 分析 ：在反应C + CO2 = 2CO 中 C 元素的价态。 价态变化有何特征？ C与CO可否反应，CO与CO2可否反应？ （1）同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价向中间靠拢但不交叉---靠而不交规律 （2）邻位转化及邻位不反应规律。---邻位规律 思考：试写出H2S与H2SO4反应的化学方程式！ 2）先后规律 思考：在浓度均为0.1mol/L的FeCl2和CuCl2混合溶液中 加入少量的Zn粉，反应的离子方程式——————————。 规律：同一还原剂与多种氧化剂反应------ 氧化性强的先被还原。 同一氧化剂与多种还原剂反应------ 还原性强的先被氧化。 3）守恒规律：氧化还原反应中，得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等。反应前后电荷总数相等。 还原剂失去电子总数=氧化剂得到电子总数