【2017年整理】化学实验几个重要的操作方法.docVIP

PAGE PAGE 5 化学实验几个重要的操作方法 高考化学实验在高考化学试题主占有重要地位，分析近几年的化学高考实验题，从考查能力要求看，实验原理、现象描述、操作过程的理解及文字表达能力逐年增加。本文主要从中学化学实验操作、现象等具体方面进行简要归纳总结。 1. 装置气密性的检查： （1）如图A：将导管出口浸入水中，用手掌或热毛巾捂住烧瓶，烧杯中的导管口有气泡溢出（装有分液漏斗的要将其开关关好） 过一会儿移开捂的手掌或毛巾，导管末端有一段水柱，说明装置不漏气。 （2）如图B：用关闭K，从长颈漏斗中向试管内加水，水面高于长颈漏斗末端，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，液柱不下降，证明装置的气密性良好。 （3）如图C：关闭K1，打开活塞K2，从分液漏斗向烧瓶内加水，过一段时间，水不再流下，证明装置的气密性良好。 注：检验气密性应注意以下几个问题：①先审题是检测全套装置，还是其中部分装置的气密性，若要装置较多时，可分段检测；②操作时一定要先将被检测装置变成一个密封体系（如关闭开关、导管口插入水中等），然后改变气压（如加热、注水等），观察现象；③回答问题时应先叙述操作步骤，再叙述观察到的现象，最后由现象得出结论。 2. 可燃性气体的验纯： 收集一试管可燃性气体，试管用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精灯火焰，点燃试管里的可燃性气体。如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示可燃性气体不纯，必须重新收集进行检验，直至听到轻微的爆鸣声（或“噗”的声音），表明收集的可燃性气体已经纯净。 3. 洗涤沉淀的方法： 在过滤器中加蒸馏水，刚好没过沉淀物，停止加水，静置使水自然流下，重复操作2～3次。 4. 卤代烃中卤原子的检验： 取少量样品，加入足量的NaOH溶液加热，再加入足量的稀硝酸，加入硝酸银溶液，然后看沉淀颜色判断卤素原子是哪种（氯化银沉淀是白色的，溴化银沉淀是淡黄色的，碘化银沉淀是黄色的。） 5. 银氨溶液的配制： 在洗净试管中，注入一定体积的稀AgNO3溶液，然后逐滴加入稀 HYPERLINK /view/4718.htm \t _blank 氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。 AgNO3＋ HYPERLINK /view/1848843.htm \t _blank NH3·H3O＝AgOH↓+NH4NO3　 AgOH＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O 6. 醛基的检验： 洁净的试管里加入少量新制银氨溶液，再滴入几滴样品，振荡后把试管放在热水中水浴加热。不久若看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银，证明样品中有－CHO。 注：（1）银镜反应实验时应注意以下几点：①试管内壁必须洁净；②必须水浴加热，不可用酒精灯直接加热；③加热时不可振荡和摇动试管；④须用新配制的银氨溶液；⑤乙醛用量不宜太多．实验后，银镜可先用稀硝酸溶解（原因解释），再用水洗而除去。 银氨溶液有一个作用是检验有还原性的糖（ HYPERLINK /view/16023.htm \t _blank 葡萄糖、 HYPERLINK /view/36224.htm \t _blank 麦芽糖、 HYPERLINK /view/43544.htm \t _blank 果糖）也是发生银镜反应。 　　银镜反应：2[Ag(NH3)2OH]＋R－CHOR－COONH4＋2Ag↓＋H2O＋3NH3↑ 在制备银氨溶液时，一般用稀氨水而不用浓氨水。 （2）与新制氢氧化铜的反应：醛基也可被弱氧化剂氢氧化铜所氧化，同时氢氧化铜本身被还原成红色的氧化亚铜沉淀，这是检验醛基的另一种方法。该实验注意以下几点：①硫酸铜与碱反应时，碱过量制取氢氧化铜；②将混合液加热到沸腾才有明显砖红色沉淀。 7.（1）如何判断强酸和弱酸（或强碱和弱碱）? ①可以根据相同浓度下溶液的pH值来看，对于酸，pH值小的强酸。 ②取少量对应的钠盐溶液，测其pH，若溶液显碱性，则酸是弱酸；若显中性，则酸是强酸。 ③pH值相等的强酸和弱酸，加水稀释10n倍，强酸的pH值增加n，弱酸的pH值增加小于n，但是pH值都小于7。 （2）如何判断强碱和弱碱？ ①可以根据相同浓度下溶液的pH值来看，对于碱，pH值大的强碱。 ②取少量对应的盐酸盐溶液，测其pH，若溶液显酸性，则酸是弱碱；若显中性，则碱是强碱。 ③pH值相等的强碱和弱碱，加水稀释10n倍，强碱的pH值减小n，弱碱的pH值减小小于n，但是pH值都大于7。 8. 对于氯碱工业的具体描述：离子交换膜法制烧碱，电解精制的饱和食盐水。Fe作阴极。 阴极产生H2和NaOH，阳极产生Cl2。 离子交换膜只允许离子通过（阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，也就是说只允许Na+通过，而Cl－、OH－和气体则不能通过），能阻止气体通过，这样