考点3：常见的有机化合物教材分析.ppt

热点知识剖析 本讲内容是有机化学的基础知识，也是有机化学的核心知识，是历年高考的重点和热点，也是福建省高考选考部分必考的知识点。相关试题综合性大、灵活性强，能力要求层次较高，考查偏重于应用有机化合物知识来探究、推断与现实生活紧密相连的一些物质的组成、结构、合成途径等。 复习时，首先要理解官能团的含义，结合同系物的原理，掌握各主要官能团、各类有机物的结构特征、物理性质和主要化学反应，形成知识网络。其次，要能够依据有机化学反应类型，归纳出各类有机化合物能够发生的相关反应，并写出化学方程式。熟练做到一提到某一有机化合物，立刻能够反应出它所具有的各项性质；一提到某类有机特征反应，立即能够知道是哪些有机化合物所具有的性质；一提到某一官能团，就知道其主要化学性质。 练习过程中要特别注意表达的规范性。有机试题的表达中，使用的符号多，有机化合物的结构也较复杂，在复习时一定要认真细致，避免因书写不准确而造成失分。要注意：①有机物、官能团的结构简式、分子式、名称等的区别，②有机化学方程式中的反应条件、“↑”、“↓”等的书写与使用，③书写结构简式时，氢原子的多少、取代基连接的位置是同学们需要避免出错的。 基础知识回顾 1.常见的烃 仅由碳、氢两种元素组成的化合物，称为烃。 (1)烃的组成与分类 （2）烃的物理性质 ①所有的烃都不溶于水，而易溶于苯、乙醚等有机溶剂中，其密度都比水小。 ②分子中碳原子数≤4的烃，在常温常压下都是气体，其他的烃是液体或固体(新戊烷常温常压下是气体)。 ③组成和结构相似的烃(即同系物)，相对分子质量或碳原子数越大，其熔、沸点越高。 ④相对分子质量相同的烃(即同分异构体)，支链越多，其熔、沸点越低。 （3）脂肪烃的化学性质 ①烷烃（代表物：CH4）在光照条件下，与氯气能发生 反应；不能使酸性KMnO4溶液、溴的CCl4溶液褪色（不反应）。 ②烯烃（代表物：CH2CH2）中含有碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，使溴的CCl4溶液褪色，反应方程式： . . 烯烃在一定条件下，还能发生加聚反应生成高分子化合物，如乙烯加聚的方程式： ③炔烃（代表物：CHCH）中含有碳碳叁键，也能与溴单质发生加成反应，使溴的CCl4溶液褪色，反应方程式： （4）苯和苯的同系物（CnH2n-6） ①苯的性质比较稳定，不能使酸性KMnO4溶液、溴的CCl4溶液褪色（不反应）。在一定条件下，能与纯溴、浓硝酸等发生取代反应，也能与氢气发生加成反应。 苯与纯溴的取代反应需要用铁作催化剂，化学反应方程式为： ②苯的同系物：由于苯环与烷基的相互影响，苯的同系物与苯的性质既有相似之处，又有明显的区别。如苯的同系 物使酸性KMnO4溶液褪色， 使溴的CCl4溶液褪色。 甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在加热的条件下反应，生成2,4,6三硝基甲苯（俗称TNT），该反应的化学方程式为： ③芳香烃的来源和用途： 芳香烃最初来源于煤焦油中，现在主要来源于石油化学工业中的催化重整。 苯、甲苯、乙苯等是工业生产多种合成树脂、合成纤维、染料、医药、洗涤剂、合成橡胶、炸药等的重要原料。 2.烃的衍生物 （1）卤代烃 ①卤代烃的物理性质： 所有的卤代烃都不溶于水，能溶于乙醚、苯等有机溶剂。 常温下，卤代烃中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体，其余为液体或固体。 除脂肪烃的一氟代物、一氯代物外，液态卤代烃的密度一般比水大。 ②卤代烃的化学性质 卤代烃的取代反应（水解反应）条件为氢氧化钠的水溶液、加热，溴乙烷与氢氧化钠的水溶液在加热的条件下反应的化学方程式为: （2）醇（代表物：乙醇）的主要化学性质 ①乙醇在常温下能与金属钠反应，化学方程式为 ③乙醇在铜或银做催化剂时，发生催化氧化的化学方程式为 ⑤乙醇的工业制法 常温下，苯酚是一种无色的晶体，放置时容易被空气中的氧气氧化而显红色。常温下，苯酚能溶于水，当温度高于65℃时，苯酚能与水以任意比互溶。 苯酚有毒。不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗。 ②苯酚的主要化学性质 苯酚是一种比碳酸还弱的酸，它不能使石蕊试液变色。苯酚与NaOH溶液反应的方程式为： 该反应能证明苯酚的酸性比碳酸弱。 苯酚能与浓溴水反应，产生白色的沉淀（2,4,6三溴苯酚），化学方程式为： （4）醛（代表物：乙醛）的主要化学性质 ①醛的氧化反应 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为： 乙醛在催化剂作用下，能被氧气直接氧化为乙酸，该反应的化学方程式为