考点23物质结构与性质(选修3)教材分析.docVIP

温馨提示： 此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word文档返回原板块。 考点23 物质结构与性质（选修3) A.分子式为C3H2O3 B.分子中含6个σ键 C.分子中只有极性键 D.8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)极性键是不同种原子间形成的共价键,非极性键是同种原子间形成的共价键; (2)σ键是电子云头对头重叠,π键是电子云肩并肩重叠。 【解析】选A。根据该物质的结构知其分子式为C3H2O3,A正确;碳碳双键或碳氧双键均含1个σ键和1个π键,单键全部是σ键,该物质含1个CO键、1个CC键、4个C—O键,2个C—H键,共8个σ键,B错误;同种原子形成的共价键是非极性键,即CC键是非极性键,C错误;由于没有给出气体所处的外界条件,不能求算CO2的体积,D错误。 【误区提醒】涉及气体体积的计算,一定要看外界条件,若没有给出外界条件则无法根据物质的量或质量求算气体的体积。 2.(2015·四川高考·5)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是　(　　) A.2.0 gO与D2O的混合物中所含中子数为NA B.常温常压下4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA C.标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D.50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)氧化还原反应中转移电子的物质的量是指失去电子或者得到电子的物质的量; (2)根据两原子间化学键的数目可以判断化学键的类型。 【解析】选A。A选项中,O与D2O的相对分子质量均为20,中子数均为10,因此2.0 g该混合物中所含中子数为NA;B选项中,1个乙醛分子中存在的4个C—H键、1个C—C键是σ键,而CO键中的1个键是σ键,另一个键是π键,所以4.4 g乙醛即0.1 mol的乙醛中应含有0.6 mol的σ键,即σ键个数为0.6NA;C选项中,CO2与Na2O2发生如下反应:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑,标准状况下5.6 L即0.25 mol CO2应转移0.25 mol电子,即转移电子数为0.25NA;D选项中,随着反应 进行,盐酸的浓度下降,当达到一定的程度便不再反应,故转移的电子数无法达 到0.3NA。 二、非选择题 3.(2015·四川高考·8)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素;Z和U位于第ⅦA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等;T的一种单质在空气中能够自燃。 请回答下列问题: (1)R基态原子的电子排布式是　 (2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是　 (3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是　　　　　　　 (4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂,反应可生成T的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是　 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)短周期元素是指前三周期元素; (2)可以通过求算价电子数目进而判断物质的立体构型。 【解析】T的一种单质在空气中能自燃,为磷元素;Z和U为短周期元素且为卤族元素,原子序数又依次增大,因此分别为F和Cl;Q元素的原子序数大于9,且基态原子的s轨道电子和p轨道电子总数相等,其电子排布式为1s22s22p63s2,即为镁元素;X与Z形成的化合物中Z为-1价,则X为+4价,X为碳元素,X和R属同族元素,则R为硅元素。 (1)可写出电子排布式为1s22s22p63s23p2。 (2)已知TU3为PCl3,算出其杂化轨道数目为4,VSEPR模型为四面体结构,又因磷原子有一对孤电子对,所以其立体构型为三角锥形。 (3)X元素所在的第2周期由左到右元素非金属性增强,可得到酸性最强的是HNO3;HF中由于含有氢键,其沸点高于HCl;各晶体熔点比较的一般规律为原子晶体金属晶体分子晶体,可得出SiMgCl2。 (4)根据题干中所给信息,硫酸铜与白磷反应生成磷酸和铜:P4+10CuSO4+16H2O10Cu+4H3PO4+10H2SO4。 答案:(1)1s22s22p63s23p2 (2)三角锥形 (3)①HNO3　②HF　③Si、Mg、Cl2 (4)P4+10CuSO4+16H2O10Cu+4H3PO4+10H2SO4 【误区提醒】本题在进行元素推断时容易将Q推断成氧元素,原题中说“Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等”,但是前提条件是六种元素原子序数递增,而Z元素为F,所以该元素的原子序数应该大于9,这种元素为镁元素。 4.(2015·安徽高考·25)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的