一 非金属单质结构特点,非金属单质的化学性质课件.ppt

1. 影响氧化性的主要因素 ① 中心原子结合电子的能力 电负性大,原子半径小,氧化态高的中心原子,获得电子能力强, 酸氧化性高 ② 分子稳定性 中心原子与氧之间的R-O键强度越高,键越多,分子越稳定,氧化性弱 ③ 其它外在因素 溶液的酸碱性,浓度,温度等外界因素 4.3 含氧酸及盐的氧化还原性 2. 氧化性规律 ① 同一周期从左到右,氧化性增强 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 几乎无氧化性 浓酸强氧化性 ② 同一主族,从上到下,氧化性成锯齿状上升 HClO4 HBrO4 H5IO6 H2SO3 HClO3 二 三 四 五 六 * (一) 非金属单质结构特点,非金属单质的化学性质 (二) 无机含氧酸的结构特点和酸性强弱变化规律 (三) 无机含氧酸的溶解性、热稳定性、氧化还原性的规律 非金属元素总结 §1 元 素 分 布 ◆ 周期表中的位置 非金属共22种 (五种准金属) III A IVA VA VIA VII A VIIIA (H) He B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar Ga Ge As Se Br Kr In Sn Sb Te I Xe Tl Pb Bi Po At Rn 金 属 非金属共22种， 常温压下 气体11种 ⅧA族6种、F2、Cl2、O2、N2、 H2 液体1种 Br2 固体10种 I2 At S8 Se Te P4 As B C Si ◆ 存在状态 Si: 理想半导体材料 Si或Ge (P, As, Sb, Bi): n型半导体 Si或Ge (B, Al, Ga, In): p型半导体 §2 单质结构和性质 2.1 非金属单质的结构和性质 8-N 规则: N代表族数,每个原子的8-N 个价电子可与8-N个 原子连接, 形成 8-N个共价键, 即共价数为8-N ① 非金属单质的成键规则 ◆ 非金属单质的结构 第八主族 稀有气体 8-8=0 为单原子分子,范德华力为内聚力,分子型晶体 第七主族 卤素 8-7=1 双原子分子,范德华力为内聚力,分子型晶体 第六主族 氧族元素 8-6=2 氧原子可形成复键,为双原子分子. 硫,硒,碲半径较大,不易形成p-p?键,而倾向于形成尽可能多的单键 S8 第五主族 氮族元素 8-5=3 氮原子可形成复键,为多重键双原子分子. 磷,砷,锑为三配位的有限分子 P4 As4 P P P P 600 第四主族 8-4=4 碳、硅易sp3杂化,四配位金刚石结构, 原子晶体 有些单质由于形成大?键,多中心键,键型发生变化，不遵守此规则,如硼单质中的多中心键的数目不等于8-N ● 小分子物质, 如单原子稀有气体, 双原子分子 ● 多原子分子物质S8 P4 As4 ●大分子(巨型分子)物质 金刚石、晶体硅、硼等原子晶体 混合型晶体: 石墨 ② 非金属元素的分类(按结构和性质) 1. 常温常压下性质 常温常压下, F2、Cl2、Br2、O2 、S、P较活泼，其余在高温下可与其它物质反应。N2、C、Si、B不活泼 ◆ 非金属单质的性质 2. 与酸反应 (1) 不与非氧化性酸反应 (2) C，B， S，P，I2等单质与氧化性酸作用 P + 5HNO3(浓) = H3PO4 + 5NO2 + H2O 2B + 3H2SO4( 浓) = 2H3BO3 + 3SO2 3. 与碱反应 (1) Cl2、Br2 、 I2 、 S、P等遇碱歧化 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 3S + 6OH- = 2S2- + SO32 - + 3H2O P4 + 3KOH + 3H2O = PH3 ? + 3KH2PO2