彭州一中高2011级高二上期化学期末练习4[精选].doc

彭州一中高2011级高二上期化学期末练习（4） 第I卷（共 24 题，满分 48 分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，2分/题，共48分） 1. 鉴别晶体与非晶体最可靠的科学方法是（ ） A．红外光谱 B． X射线衍射实验 C．质谱 D．原子光谱 2. 下列化学用语的理解正确的是（ ） A．的价电子排布式为3d44s2B．电子式为 可以表示羟基氢氧根离子 C．比例模型为 可以表示分子 D．1s22s22p3 和 1s22s22p4 能形成AB2型共价化合物．晶体分类中正确的一组是 4.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，当m＝2，n＝2，则可表示H2SO4 。一般而言，该式中m大的是强酸。下列酸性最强的是（　 ） A．B．C．D．下列推论正确的是(　　) A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B． NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D．2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测CH12也是碳链为直线形的非极性分子下列关于杂化轨道的叙述中，的是（ ） A．分子中中心原子通过杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B．气体单质中，一定有σ键，可能有π键C． D． 同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列互为同分异构体的是① ② ③ CH3CH2CH3 ④ HCCCH3 ⑤ ⑥ CH3CH＝CHCH3 A．①和② B．①和③ C．①和④ D．⑤和⑥下列对分子性质的解释中，的是 A．乙硫醇(CH3CH2-SH)比乙醇（CH3CH2-OH）熔点低原因是乙醇分子间易形成氢键 B．乳酸（） C. 过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物。 D. 由图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有非羟基氧原子 ．现有四种晶体的晶胞，其排列方式如，其中化学式不属AB型的是 11．在通常条件下，下列性质排列正确的是（　 ） A．熔点：MgO KCl＞SiO2＞ CO2 B．水中溶解性：HCl＞NH3＞H2S＞SO3 C．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 D．沸点：戊烷＞2-甲基丁烷＞乙烷＞丁烷 12. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的组合是① 原子半径A＜B； ② 离子半径A＞B； ③ 原子序数A＞B； ④ 原子最外层电子数A﹤B； ⑤ A 的正价与B的负价绝对值一定相等； ⑥ A的电负性小于B的电负性； ⑦ A的第一电离能大于B的第一电离能。 A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦ ．根据物质的熔点、沸点数据错误的是 A．晶体SiCl4 B．C．AlCl3通过电解法冶炼铝 D． 14．错误的是 ① 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性　② 配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对　③ 金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用　④ 在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键　⑤ 化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键　⑥ NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同 A．①③ B．②④C．②⑤ D．④⑥ ．科学家经研究证实光可诱发下列化学变化： 这一事实可解释人眼的夜视功能。有关X、Y的叙述中的是 A．X和Y B． X和Y的所有原子都可能处于同一平面内 C．X和Y都可加成反应 D． X和Y都易溶于水16.查资料表，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，钋电子排布式是6s26p4钋17．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A．①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积 B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个 C．晶胞中原子的配位数分别为：①6， ②8 ，③8， ④12 D．空间利用率的大小关系为：① ② ③ ④ A．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 B．热分解温度：BaCO3＞CaCO3＞MgCO3 C．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 D．硬度：C3N4＞金刚石＞碳化硅 19．某