影响化学反应的因素[精选].ppt

* 影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素 内因： 反应物的性质 外因： 浓度、温度、压强、催化剂等 实验方案设计 请选择合适的实验用品，设计实验，探究某一条件的改变对化学反应速率的影响。 信息提示： Na2S2O3+ H2SO4 =SO2 +S↓+Na2SO4+H2O S2O3 2-+2H += SO2 +S↓+H2O 【实验用品】 0.1mol.L-1Na2S2O3溶液、 0.1mol .L -1 H2SO4溶液、蒸馏水、热水、烧杯、试管、胶头滴管 实验探究① 实验目的： 探究_____对化学反应速率的影响 浓度 实验步骤： 取两个 50mL烧杯，编为1、2号。向1号烧杯中加入10mL 0.1mol.L - 1Na2S2O3溶液，向2号烧杯中加入5mL 0.1mol.L - 1Na2S2O3溶液和5mL蒸馏水。 另取两支试管，各加入10mL 0.1mol .L -1 H2SO4溶液，然后同时将该溶液分别倒入1、2号烧杯中，观察出现浑浊的快慢。 实验探究② 实验目的： 探究_____对化学反应速率的影响 温度 实验步骤： 取两个试管，在每个试管里各加入0.1mol.L - 1Na2S2O3溶液2mL。另取两个试管，在每个试管里各加入0.1mol .L -1 H2SO4溶液2mL 。取一个盛有Na2S2O3溶液的试管和另一个盛有H2SO4溶液的试管组成一组，即四个试管组成两组。 将其中一组试管插入热水里，过一会儿，同时分别将两组试管里的溶液混合，观察出现浑浊的快慢。 影响化学反应速率的因素 增大反应物的浓度 使用催化剂 增大压强 升高温度 _____反应速率 加快 有气体参与的反应增大压强 体积减小即增大浓度 影响化学反应速率的因素 如何利用化学原理解释以上实验规律呢？（微观分析） 1、尝试用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响。 【交流与讨论】 ①什么是有效碰撞？ ③怎样的分子称为活化分子？ 碰撞理论 ②有效碰撞的条件是什么？ 能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞 1、发生碰撞的分子具有足够高的能量 2、分子在一定方向上发生碰撞 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。 ④什么是活化能？ 常态下，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。 单位体积内 活化分子数增加 有效碰撞 增加 化学反应 速率加快 没足够的能量 足够的能量 合适的取向 借鉴投篮——获得灵感 没合适的取向 碰撞理论 如何用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响？ 【交流与讨论】 浓度对反应速率的影响 增大浓度 活化分子数 分子总数 化学反应速率 有效碰撞 次数 单位体积内 影响 外因 增加 增加 增加 加快 压强对反应速率的影响 增大压强 活化分子数 分子总数 化学反应速率 有效碰撞次数 单位体积内 影响 外因 增加 增加 增加 加快 温度对反应速率的影响 升高温度 活化分子数 分子总数 化学反应速率 有效碰撞次数 单位体积内 影响 外因 不变 增加 增加 加快 过渡态理论 2、用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因。 如何利用化学原理解释以上实验规律呢？（微观分析） 反应物 生成物 能量 反应过程 过渡态理论 无催化剂过渡态 Ea2 活化能 Ea1 有催化剂过渡态 Ea1 Ea2 ﹤ 过渡态理论 正催化剂 活化分子数 分子总数 化学反应速率 有效碰撞次数 单位体积内 影响 外因 不变 增加 加快 增加 过渡态理论 *