微粒之间的相互作用力教学案[精选].doc

微粒之间的相互作用力（第1课时） 姓名： 班级： 教学目标 1.通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识别典型的离子化合物。 2.了解离子键形成过程和形成条件，为学生对物质形成奠定理论基础。 3.能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。 二、教学重点、难点 教学重点:离子键、离子化合物的概念；电子式的书写 教学难点：离子化合物电子式的书写、用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学过程 【情景导入】回顾钠在氯气中燃烧的实验现象，下图为NaCl形成过程的示意图 【解释】钠原子失去 个电子，变成 电子稳定结构的 ，氯原子得到 个电子，变成 电子稳定结构的 ，钠离子与氯离子在静电作用下形成NaCl 【自主学习】阅读课本P12完成下列知识 知识点1 离子键 化学键 概念： 常见的化学键有 、 二、离子键 1.概念：______________________________作用叫做离子键 2.成键微粒 3.成键本质： 4.成键元素： 5.存在 关于离子键概念的注意事项：阴、阳离子间的静电作用既不单指相互吸引也不单指相互排斥，而是合力的作用 离子化合物 概念： 存在 活泼金属( 第ⅠA 、ⅡA族 )与活泼非金属( 第 ⅥA、ⅦA族)之间形成化合物。如NaCl Na2O2等 活泼金属氧化物 强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物。如NH4Cl 、NaHCO3 、Ba(OH)2、NaOH等 【注意说明】①含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物一定含有离子键 ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物.如AlCl3 ③不含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如NH4Cl NH4NO3 例题1 下列哪些物质中存在离子键？ Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl 【练习1】下列说法正确的是（ ） A．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力 B.ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键知识点2 电子式的书写 一、电子式 1、定义：在 周围用 或 来表示 的式子叫做电子式 2、电子式的书写： （1）原子的电子式：在元素符号周围标出原子最外层电子（一般要求电子最大范围分布在元素符号的上、下、左、右四个方位） 如： 【练习】 写出下列物质的电子式 原子 Na Mg Al Si P S Cl Ar 电子式 简单阳离子电子式：简单阳离子电子式为阳离子本身 如：Na最外层有1个电子，失去后变成了Na+，使得第三层（最外层）没电子，所以Na+的电子式就是Na+本身。镁离子电子式为Mg2+ 钾离子电子式为K+ 阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ K+ H+ F- O2- 电子式 （3）简单阴离子的电子式： 【讲解】非金属原子变成阴离子，最外层要得到电子变成8电子稳定结构，所以书写阴离子的电子式的时候8个电子均匀分布在离子周围，并用“[ ]”括起来，并在右上角标出所带的电荷数。例如: 阴离子 Cl- O2- N3- H- OH- F- S2- 电子式 常见复杂离子的电子式： 离子化合物的电子式 书写技巧：离子化合物由阴离子和阳离子构成的，只要把阴离子电子式和阳离子电子式间隔排列，注意相同离子不能合并写，一般是多的围少的 例3 【练习】写出下列离子化合物的电子式： NaF ：