2017届高考化学一轮复习课件：第16课时《氨和铵盐》(3年高考2年模拟)重点.ppt

第16课时　氨和铵盐 课标版 化学 考试要点 命题规律 备考策略 1.了解氨气、铵盐的主要性质及应用。 2.了解铵根离子的检验。 3.了解氨气的实验室制法。 1.本课时的主要考查内容有: NH3、铵盐的性质及用途,NH3的制法,N?的检验等。 2.以填空题形式考查氮单质及其化合物间的转化和氨气的制备及性质。如2015年广东理综,33T等。 对氨气的复习要特别关注氨气的实验室制法,注意喷泉实验的创新。对铵盐的复习要强化N?检验的规范化答 题模板。 考纲导学 一、氨的结构与性质 1.结构与物理性质 教材研读 电子式 密度 气味 水溶性 ① 　 ???? 比空气小 强烈刺激性气味 常温常压下,1体积水大约能溶解②　 ????体积氨气 700 N2+3H2? 2NH3 2.化学性质 NH3—? 3.制法与用途 (1)实验室制法:④　 ????。 2NH4Cl+Ca(OH)2? CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)工业制法:⑤　 ????。 (3)用途:制HNO3、铵盐、纯碱、尿素、制冷剂等。 自测1　下列说法不正确的是?(　????) ①氨气溶于水能导电,所以氨气是电解质 ②实验室可用浓氨水与NaOH固体制取氨气 ③氨和酸反应生成铵盐,与挥发性酸相遇时能形成白烟 ④某晶体与NaOH共热放出一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该晶体中含有N? ⑤氨水中含有氮元素最多的微粒是N? ⑥把NH3通入稀HNO3中,当NH3和HNO3等物质的量反应时,溶液的pH等于7 A.①②④　　B.③⑤⑥　　C.①⑤⑥　　D.②⑤⑥ ?答案????C　NH3溶于水生成NH3·H2O,NH3·H2O部分电离而使氨水导电,故 NH3不是电解质;在氨水中,NH3·H2O的电离很微弱,故含氮元素最多的微粒是NH3·H2O;当NH3和HNO3等物质的量反应生成NH4NO3时,N?水解使溶液 呈酸性。 自测2　判断下列说法是否正确。 (1)液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2? 4NO+6H2O。?(????????) (2)氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)。?(　????) (3)在1 mol·L-1氨水中,NH3·H2O、N?、NH3的物质的量浓度之和为1 mol· L-1。?(　????) ?答案　 (1)?????(2)√????(3)√ 二、铵盐 1.构成:由①　 ?????和酸根离子构成。 2.物理性质:②　????色或无色晶体,都能溶于水。 3.化学性质 (1)不稳定性 a.NH4Cl受热分解:NH4Cl? NH3↑+HCl↑。 b.NH4HCO3受热分解:NH4HCO3? NH3↑+CO2↑+H2O。 (2)与碱反应 a.在稀溶液中不加热:N?+OH-? NH3·H2O。 b.加热或浓溶液:N?+OH-? NH3↑+H2O。 N 白 (3)N?的检验 未知液?呈碱性?产生使湿润的③　 ????色石蕊试纸变④　 ???? 色的气体,则证明含N?。 自测3　用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是?(　????) ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量,降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A.①②　　　B.③④　　　C.①③　　　D.②④ ?答案????B　氯化铵分解吸收热量,能降低温度,并且分解产物氯化氢和氨 气能隔绝空气,均破坏了可燃物的燃烧条件,故能使舞台幕布不易着火。 红 蓝 自测4　下列说法中正确的是?(　????) A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3 B.硝酸铵受热易分解爆炸,实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物的方法制备氨气 C.在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中滴加少量NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝 D.铵盐都易溶于水,其水溶液均呈酸性 ?答案????B　铵盐分解不一定产生氨气,如NH4NO3在400 ℃以上分解生成N 2、NO2和H2O,A项错;Fe2+比N?更易结合OH-,因而加入少量NaOH,不会产 生NH3,C项错;NH4HCO3、(NH4)2S溶液等均呈碱性,D项错。 考点一　氨气的制法 ? 1.氨气的实验室制法 一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物: 2NH4Cl+Ca(OH)2? 2NH3↑+CaCl2+2H2O (1)装置:“固体+固体? 气体”(与用KClO3或KMnO4制O