2017届高考化学一轮复习课件：第25课时《化学平衡状态 化学平衡常数》(3年高考2年模拟)重点.ppt

第25课时　化学平衡状态　化学平衡常数 课标版 化学 考试要点 命题规律 备考策略 1.了解化学反应的可逆性。 2.了解化学平衡建立的过程。 3.了解化学平衡常数的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。 1.本课时的主要考查内容有: (1)化学平衡状态的判断、分析; (2)化学平衡常数以及有关计算; (3)对化学平衡移动中相关量的变化分析。 2.题型为选择题或填空题。如2014年课标Ⅱ,26T;2015年四川理综,7T。 对化学平衡状态的复习须抓住平衡状态的本质。对化学平衡常数的复习,需抓住:(1)化学平衡常数的表达式;(2)计算化学平衡常数时使用平衡浓度;(3)化学平衡常数的应用。 考纲导学 一、可逆反应与化学平衡状态 1.可逆反应 (1)概念 在①　 ????条件下,既可以向②　 ????反应方向进行,同时又可以向③????????反应方向进行的化学反应。 (2)特点 a.二同:相同条件下;正逆反应同时进行。 b.一小:反应物与生成物同时存在,任一组分的转化率都④　 ????(填“大于”或“小于”)100%。 (3)表示 用“?”连接。 教材研读 相同 正 逆 小于 2.化学平衡状态 (1)概念 在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应体系中所有参加反应的物质的⑤　 ????或⑥　 ????保持恒定的状态。 (2)平衡特点 ? 质量 浓度 自测1　一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)? 2Z(g),若X、Y、Z的起 始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是?(　????) A.c1∶c2=3∶1 B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3 C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0c10.14 mol·L-1 ?答案????D　平衡浓度之比为1∶3,转化浓度之比也为1∶3,故c1∶c2=1∶3, A、C不正确;平衡时Y和Z的生成速率之比应为3∶2,B不正确;由可逆反应的特点可知0c10.14 mol·L-1。 自测2　判断下列说法是否正确。 (1)2H2O? 2H2↑+O2↑为可逆反应。?(　????) (2)二次电池充、放电过程中发生的反应为可逆反应。?(　????) (3)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度。?(　????) (4)化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变。(　????) ?答案????(1)?????(2)?????(3)√????(4)√ 二、化学平衡常数及平衡转化率 1.化学平衡常数 (1)含义 在一定①　 ????下,当一个可逆反应达到②　 ????时,生成物③????? ???与反应物④　 ????的比值是一个常数,简称⑤　 ????,用符号⑥???? ????表示。 (2)表达式 对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g)? pC(g)+qD(g),平衡常数的表达式:K= ⑦?????????。 (3)意义 1)K值越大,说明正反应能够进行的程度⑧　 ????,反应物的转化率⑨???? ? ???;反之,K值越小,转化得越⑩　 ????,转化率就?　 ????。 温度 化学平衡 浓度幂之积 浓度幂之积 平衡常数 K 越大 越大 不完全 越小 2)K只受?　 ????的影响,与反应物或生成物的?　 ????无关。 2.转化率 转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比,用来表示反应限度。对于反应:aA+bB? cC+dD,反应物A的转化率可以 表示为: α(A)=?×100% 自测3　温度为t ℃时,在体积为10 L的真空容器中通入1.00 mol氢气和1.00 mol碘蒸气,20 min后,反应达到平衡,此时测得碘蒸气的浓度为0.020 mol·L-1。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示: ①H2(g)+I2(g)? 2HI(g) ②2H2(g)+2I2(g)? 4HI(g) 温度 浓度 下列说法正确的是?(　????) A.反应速率用HI表示时,v(HI)=0.008 mol·L-1·min-1 B.两个化学方程式的意义相同,但其平衡常数表达式不同,不过计算所得数值相同 C.氢气的转化率不同 D.②中,增大压强平衡向生成HI的方向移动 ?答案????A　　　　　H2(g)　+　I2(g)? 2HI(