2017届高考化学：第4章《非金属及其化合物》(新人教版含答案)重点.doc

第四章　非金属及其化合物 [循着图示·想一想][特色特性·记一记] 1．特殊的存在形式：C——金刚石、石墨、C60 2．特殊的用途：Si——半导体材料、太阳能电池板 SiO2——光导纤维 H2SiO3——硅胶可作干燥剂 Na2SiO3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料 3．特殊的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的形式表示 如Na2SiO3→Na2O·SiO2 4．特殊的性质： (1)Si与NaOH溶液的反应： Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ (2)SiO2能溶于氢氟酸：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O (3)H2CO3的酸性强于H2SiO3： Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓ (4)粗硅的制备：SiO2＋2CSi＋2CO↑ 考点一 [记牢主干知识] 1．碳、硅元素的原子结构与存在 碳 硅 原子结构示意图 在元素周期表中的位置 第二周期A族 第三周期A族 单质的结构 金刚石：空间网状结构石墨：层状结构 晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构 元素在自然界中的存在形式 既有游离态又有化合态 只有化合态 2．碳、硅单质的性质 (1)碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来)： 提示：—c，—a，—e，—b，—d (2)碳、硅的化学性质： 碳单质的化学性质 a．与O2的反应(用化学方程式表示)： O2不足：2C＋O2 2CO；O2充足：C＋O2CO2。 b．与其他物质的反应(用化学方程式表示)： 与CuO反应：2CuO＋C 2Cu＋CO2↑(可用于金属的冶炼)； 与CO2反应：CO2＋C2CO； 与水蒸气反应：C＋H2O(g) CO＋H2(制水煤气)； 与浓硫酸反应：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 硅的化学性质 a．与氢氟酸反应的化学方程式：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑； b．与NaOH溶液反应的化学方程式：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑； c．与O2反应：Si＋O2SiO2。 3．二氧化硅与二氧化碳的比较 (1)物理性质： 熔、沸点：SiO2的熔、沸点比CO2的熔、沸点高。 溶解性：CO2可溶于水，SiO2不溶于水。 (2)化学性质： 物质 二氧化硅 二氧化碳 与水 反应 不反应 CO2＋H2OH2CO3 与酸 反应 只与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 不反应 与碱(NaOH) 溶液反应 SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞) CO2少量：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O CO2足量：CO2＋NaOH===NaHCO3 与盐 反应 如与Na2CO3反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑ 如与Ca(ClO)2反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 与碱 性氧化 物反应 如与CaO反应：SiO2＋CaOCaSiO3 如与Na2O反应：CO2＋Na2O=== Na2CO3 (3)主要用途： CO2：制饮料、碳酸盐，干冰用作制冷剂。 SiO2：作光导纤维，制光学仪器、电子部件，水晶可制作饰品。 [练通基础小题] 一、基础知识全面练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)碳有多种同素异形体，而氧不存在同素异形体(×) (2)单质硅常用作半导体材料和光导纤维(×) (3)硅在自然界中只以化合态的形式存在(√) (4)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应(×) (5)SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器(×) (6)Si→SiO2→H2SiO3均能一步转化(×) (7)不能用SiO2与水反应的方法来制取硅酸，不能用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化(√) 2．SiO2与Na2CO3发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，能说明H2SiO3的酸性比碳酸强吗？ 提示：不能；此反应中生成的CO2气体脱离反应体系有利于反应的向右进行，与其氧化物对应酸的强弱无关；而强酸制弱酸的规律一般适用于在溶液中发生的反应。 二、常考题点分组练 题点(一)　碳及其化合物的性质 1．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(　　) 选项 操作及现象 溶液 A 通入CO2，溶液变浑浊 饱和Na2CO3溶液 B 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 Na2SiO3溶液 C 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO)2溶液 D 通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 澄清石灰水 解析：选B　由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3