2017年高中化学一轮复习 第七单元 第33讲 分子结构与性质课件重点.ppt

能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能P ＞Cl＞S＞Na，氢氧化钠为强碱，磷酸属于弱酸，高氯酸、硫 酸属于强酸，二者浓度相等，硫酸中氢离子浓度大，硫酸酸性 最强，故四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的 量浓度相同时，pH 由大到小的顺序是 NaOH＞H3PO4＞HClO4 ＞H2SO4。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1 (2)sp3　(3)三角锥形 (4)NaOH＞H3PO4＞HClO4＞H2SO4 考点三 分子间作用力与分子的性质 【知识梳理】 1．分子间作用力。 (1)概念：物质分子间普遍存在的一种________。 (2)分类： 相互作用 范德华力主要影响物质的______、沸点等物理 性质 范德华力 与物质的性质 一般来说，结构和组成相似的物质，随着 ________________的增加，范德华力逐渐增强 影响范德 华力的因素 范德华力的实质是______作用，无饱和性和 ________ 实质 固态和液态分子之间普遍存在的一种 __________ 概念 相互作用力 电性 方向性 相对分子质量 熔点 (3)范德华力与物质性质： 氢键有__________和分子间氢键 分类 主要表现为物质的熔点和沸点________，对物质 电离、溶解等也产生影响 对物质性 质的影响 氢键的作用大于范德华力，但比化学键的键能小 特征 氢原子两边的 X 原子和 Y 原子所属元素通常具 有很强的电负性和很小的______________ 形成条件 用____________表示 表达方式 氢原子与电负性很强的原子充分靠近时，产生 ________________和一定程度的轨道重叠作用 概念 静电相互作用 X—H…Y 原子半径 (4)氢键与物质性质： 升高 分子内氢键 不重合 重合 2．分子的极性。 (1)极性分子与非极性分子：极性分子 正负电荷 中心________；非极性分子 正负电荷中心________。 (2)分子的极性与键的极性、分子构型的关系。 极性分子 非极性分子 极性分子 极性分子 非极性分子 __________ 正四面体形 极性键 CH4、CCl4 XY4 __________ 三角锥形 极性键 NH3 非极性分子 平面三角形 极性键 BF3 XY3 __________ V形 极性键 H2O、H2S 极性分子 V形 极性键 SO2 __________ 直线形 极性键 CO2、CS2 XY2 (X2Y) __________ 直线形 极性键 HCl、NO XY 非极性分子 直线形 非极性键 H2、N2 X2 分子极性 立体构型 键的极性 实例 类型 (3)“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于__________， 极性溶质一般能溶于__________。若能形成氢键，则溶剂和溶 质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。 “相似相溶”还适用 于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶(C2H5OH 和 H2O 中的羟 基相近)，而戊醇在水中的溶解度明显减小。 (4)手性：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如 同左手与右手一样互为____________，却在三维空间里不能重 叠，互称手性异构体，具有手性异构体的分子叫手性分子。 非极性溶剂 极性溶剂 镜像 * 第33讲 分子结构与性质 [考纲导视] 考纲定位 1.了解共价键的形成，能用键长、键能、键角等说明简单分子 的某些性质。 2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能 用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子 或者离子的空间结构。 3.了解化学键与分子间作用力的区别。 4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 [基础反馈] 正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强( )。 (2)氯化钠易溶于水，也易溶于食用油( (3)N、O 间形成的共价键是非极性键( )。 )。 (4)SiH4 的沸点高于 CH4，可推测 PH3 的沸点高于 NH3 ( 果( )。 (5)PCl3 分子是三角锥形，这是因为磷原子是 sp2 杂化的结 )。 (6)AB3 型的分子空间构型必为平面三角形( )。 (7)水很稳定(1000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大 量的氢键( )。 (8)CS2 为 V 形的极性分子( )。 (9)C2H4 与 C2H2 分子中的中心原子杂化轨道的类型相同 ( )。 (10)对 X—O—H 型化合物而言，X 是除去 H、O 外的其他 元素，当 X 是得电子能力很强的非金属元素时，X—O—H 一定 为酸( )。