氧化还原反应解读.doc

2015高考化学一轮氧化还原反应【考点阐述】氧化还原反应是中学化学的一条主线，贯穿于中学化学的始终，是中学化学的重要基础内容，涉及面广。氧化还原反应的考查从单一的选择、填空向复杂的答题渗透。从内容上来看，除考查基本概念外，还逐步将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合在一起，从突出考查知识为主转向考查能力为主。对氧化还原反应规律的考查立意比较新颖。如氧化还原反应的规律在生活中、必威体育精装版高科技成果中、新型材料和绿色化学中的应用等，这些都是以后考试的命题方向。 【考查要点】 1、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断； 2、计算电子转移的数目； 3、判断反应是否属于氧化还原反应； 4、比较氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的强弱； 5、氧化还原反应方程式的配平； 6、依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒等解决一些计算型问题。 第一课时 【复习目标】 1、了解氧化还原反应与四种基本反应类型的联系。 2、理解氧化还原反应的基本概念并能运用概念分析相关问题。 3、掌握用“单线桥法”和“双线桥法”表示氧化还原反应中的电子转移情况。 【复习重点】 1、基本概念 2、“单线桥法”和“双线桥法” 【复习方法】 问题引入法 【复习过程】 考点1 氧化还原反应与四大反应类型之间的联系 [迁移·体验]1-1-1下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是 ( ) A.用红磷制白磷 B.用氧化铝制金属铝 C.用氯气制漂白粉 D.用金属钠制过氧化钠 [解析]判断氧化还原反应的最简单的方法是看反应前后元素有无化合价的变化。 [题]基本反应类型有哪些？氧化还原反应与基本反应类型的关系怎样？ [投影]多媒体课件[知识梳理] 1、置换反应都是氧化还原反应。 2、复分解反应都不是氧化还原反应。 3、有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 4、有单质参加的分解反应是氧化还原反应。 考点2 氧化还原反应基本概念 [迁移·体验]1-2-1赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与逃铜矿混合回执有以下反应:2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2 。对于该反应，下列说法正确的是 ( ) A.该反应的氧化剂只有Cu2O B.Cu既是氧化产物又是还原产物 C. Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:6 [解析] Cu2O和Cu2S中的铜元素都是由+1价降到0价,故Cu2O和Cu2S都作氧化剂;而Cu2S中的硫元素从-2价升高到了+4价,故Cu2S又作还原剂,即Cu2S既是氧化剂又是还原剂。在反应中Cu是还原产物,SO2是氧化产物,其物质的量之比为6:1。 [] 1、氧化还原反应的本质和特征 本质：有电子转移(得失和偏移);特征：反应前后化合价有变化。 基本概念反应物 化合价 得失电子 表现性质 发生的变化 生成物 氧化剂 ______产物 还原剂 ______产物 氧化还原反应中反应物、生成物之间的联系 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 口诀:氧化剂得、低、还，还原剂失、高、氧。 [迁移·体验]1-2-2 常见的氧化剂和还原剂 考点3 氧化还原反应中电子转移的表示方法 形式 示例 箭头意义及指向 双线桥法 2Na2S+Na2SO3+3H2SO4==3S+3Na2SO4+3H2O 由反应物指向生成物,且两端指向化合价变化的同一种元素,需注明电子的得与失 单线桥法 2Na2S+Na2SO3+3H2SO4==3S+3Na2SO4+3H2O 由还原剂指向氧化剂,无须注明电子的得与失 [迁移·体验]1-3-1(1)用单线桥法分析下面反应中电子转移的情况,并指出氧化剂和还原剂。 Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O (2)用双线桥法分析下面反应中电子转移的情况,并指出氧化剂和还原剂。 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ + 4H2O 1-3-2[解析]A中Cu失电子数为2e-×3,N得电子数为3e-×2;B中CuO得电子而H2失电子。 [巩固练习] 标明下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (1) MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2+2H2O (2) KClO3 +6HCl = 2KCl + 3Cl2↑ + 3H2O (3) H2O2 +2FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O (4) 2H2O2 === 2H2O + O2↑ (