2017版高考化学一轮复习 专题七 电解质溶液中的离子平衡元检测卷重点.doc

专题七　电解质溶液中的离子平衡 班级　　　　　　姓名　　　　　　得分　　　　请同学们根据老师阅卷需要把选择题的答案填入答题栏中。 一、 单项选择题(本大题共10小题，共60分。每小题只有1个选项符合题目要求) 1. (2015·邢台模拟)下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是(　　) ①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色　②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗　③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强　④0.1 mol·L-1HNO2溶液的pH=2　⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体　⑥c(H+)=0.1 mol·L-1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH4 A. ①⑤B. ②⑤ C. ③⑥ D. ③④ 2. (2015·河北模拟)下列关于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的是(　　) A. NH3·H2O的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性 B. 是常数 C. 氨水促进了水的电离 D. c(N)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH) 3. (2015·重庆卷)下列说法正确的是(　　) A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B. 25 ℃时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C. 25 ℃时，0.1 mol·L-1硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D. 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I-) 4. (2015·海南卷)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是(　　) A. NO2 B. SO2 C. SO3 D. CO2 5. (2015·保定模拟) 25 ℃时，Kw=1.0×10-14；100 ℃时，Kw=1.0×10-12，下列说法正确的是(　　) A. 100 ℃时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 B. 25 ℃时，0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液和0.2 mol·L-1盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7 C. 25 ℃时，0.2 mol·L-1 NaOH溶液与0.2 mol·L-1 CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 D. 25 ℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH7 6. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　) A. 三种酸的强弱关系：HXHYHZ B. 反应HZ+YHY+Z-能够发生 C. 相同温度下，0.1 mol·L-1NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液的pH最大 D. 相同温度下，1 mol·L-1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L-1HX 7. (2014·福建卷) 下列关于0.10 mol· NaHCO3溶液的说法正确的是(　　) A. 溶质的电离方程式为NaHCO3Na++H++C B. 25 ℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH)的乘积变大 C. 离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC)+c(C) D. 温度升高，c(HC)增大 8. (2014·广东卷)常温下，0.2 mol·L-1一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如右图所示，下列说法正确的是(　　) A. HA为强酸 B. 该混合溶液pH=7.0 C. 图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H+ D. 该混合溶液中：c(A)+c(Y)=c(Na+) 9. (2015·江西九江三模)一定温度下，将0.1 mol AgCl(s)加入到1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10-10；Ksp(Ag2CO3)=1×10-11，下列有关说法正确的是(　　) A. 沉淀转化反应2AgCl(s)+C(aq)Ag2CO3(s)+2Cl(aq)的平衡常数为20 B. 反应后溶液中：c(Na+)c(Cl)=c(Ag+)c(C)c(OH-)c(H+) C. 反应后溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(Ag+)=2c(C)+c(Cl)+c(OH-)+c(HC) D. 约有4×10-5mol AgCl溶解 10. (2015·汕头模拟)常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是(　　) A. 在任何溶液中，c(Ca2+)、c(S)均相等 B. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(S)一定等于3×10-3 mol·L-1 C. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp D. d点溶液通过蒸