氯气的性质解读.ppt

1. 最外层电子数均为7个，化学性质相似。 2. 电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，化学性质递变。 氯气 物理性质 化学性质 与金属单质 与非金属单质 与水 与碱 氯气的制备 氯元素 －1价氯：NaCl、HCl的性质 与某些化合物 其它化合物 +1价氯：HClO、Ca(ClO)2的性质 ①氯气是黄绿色 ②有刺激性气味，有毒的气体 ③易液化 ④密度比空气大 ⑤能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气） ——向上排空气法收集 不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集 ——加压液化，贮存在钢瓶中 氯气的物理性质 ①氯原子的最外层有7个电子，有强烈获取一个电子的能力。 ②氯元素是典型的非金属元素，其单质的性质非常活泼，表现出极强的氧化性。 ③氯元素的化合价由0价降至－1价 Cl × × × × × × × Cl · · · · · · · 实验内容 观察到的现象 解释与化学方程式 灼热的铁丝 放入氯气中 红热的铁丝能在氯气中燃烧；瓶内充满红棕色烟 2Fe+3Cl2 2FeCl3 红棕色的烟是FeCl3晶体小颗粒 氯气与铁反应： 氯气与铜反应： 实验内容 观察到的现象 解释与化学方程式 灼热的铜丝 放入氯气中 红热的铜丝能在氯气中燃烧；瓶内充满棕黄色烟 Cu+Cl2 CuCl2 棕黄色的烟是CuCl2晶体小颗粒 在集气瓶中加入少量水，并振荡 加水后，溶液显蓝绿色 含水合Cu2+ 氯气与金属反应 例2：以单质为原料制取FeCl3与FeCl2。 FeCl3：2Fe+3Cl2 2FeCl3 FeCl2： H2+Cl2 2HCl Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是 A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl （C） 氯气与钠反应：2Na+Cl2 2NaCl 小结：金属与氯气反应生成高价氯化物。 黄色火焰，有白烟生成 氯气与氢气反应 H2在Cl2中燃烧 H2与Cl2迅速化合 点燃 光照 氯气与氢气反应 氯气与磷反应 2P+3Cl2 2PCl3 点燃 2P+5Cl2 2PCl5 点燃 PCl5：固体 PCl3：液体 氯气与磷反应，生成白色烟雾 H2在Cl2中燃烧 安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾生成 H2+Cl2 2HCl H2与Cl2迅速化合 迅速化合，产生爆炸 H2+Cl2 2HCl 什么叫燃烧？燃烧是否一定要有氧气参加？ 燃烧不一定要有O2参加，任何发光，发热的剧烈的氧化还原反应都可以反应叫燃烧。 烟： 雾： 烟雾： 大量细小固体颗粒分散在气体中的现象。 大量细小液滴体颗粒分散在气体中的现象。 大量细小液滴与大量细小固体颗粒同时分散在气体中的现象。 氯气与水的反应： 实验内容 观察到的现象 解释与结论 观察新制氯水的颜色 滴加HNO3酸化的AgNO3 滴加紫色石蕊 与有色布条反应 氯气与水的反应： 实验内容 观察到的现象 解释与结论 观察新制氯水的颜色 黄绿色 溶液中含Cl2分子 滴加HNO3酸化的AgNO3 滴加紫色石蕊 与有色布条反应 氯气与水的反应： 实验内容 观察到的现象 解释与结论 观察新制氯水的颜色 黄绿色 溶液中含Cl2分子 滴加HNO3酸化的AgNO3 生成不溶于酸的白色沉淀 生成AgCl沉淀，溶液中含Cl－ 滴加紫色石蕊 与有色布条反应 氯气与水的反应： 实验内容 观察到的现象 解释与结论 观察新制氯水的颜色 黄绿色 溶液中含Cl2分子 滴加HNO3酸化的AgNO3 生成不溶于酸的白色沉淀 生成AgCl沉淀，溶液中含Cl－ 滴加紫色石蕊 先变红，后褪色 溶液中含H+与强氧化性物质 与有色布条反应 氯气与水的反应： 实验内容 观察到的现象 解释与结论 观察新制氯水的颜色 黄绿色 溶液中含Cl2分子 滴加HNO3酸化的AgNO3 生成不溶于酸的白色沉淀 生成AgCl沉淀，溶液中含Cl－ 滴加紫色石蕊 先变红，后褪色 溶液中含H+与强氧化性物质 与有色布条反应 干燥布条不褪色，湿润布条褪色 Cl2无漂白性 HClO有漂白性 氯气溶解于水，在常温下，1体积水约溶解2体积的氯气。氯气的水溶液叫“氯水”。氯水因溶有氯气呈黄绿色。溶解的氯气部分能够与水起反应，生成盐酸与次氯酸。 Cl2+H2O HCl+HClO 3.次氯酸不稳定，容易分解放出氧气。 2HClO 2HCl+O2↑ 光 现象：氯水逐渐变无色，烧瓶顶部有无色气体。 结论：氯水久置会发生变质。 保存：棕色瓶中，阴凉、蔽光处保存。