2017高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量 第2节 燃烧热 中和热 能源化学反应热的计算学案重点.doc

燃烧热　中和热　能源化学反应热的计算 明考纲 1．了解燃烧热、中和热的概念。 2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 3．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 析考情 近几年高考对本节的考查，主要考点有三个：一是燃烧热、中和热等概念的判断，主要以热化学方程式书写形式进行考查；二是考查盖斯定律在反应热计算中的应用；三是结合生产、生活考查新能源的开发利用。盖斯定律是高考命题热点。 考点　燃烧热和中和热 1．燃烧热 (1)概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位一般用kJ·mol－1(或kJ/mol)表示。 注意：①压强——101 kPa。 ②量——可燃物的物质的量为1 mol。 ③完全燃烧。 ④产物——元素完全燃烧时对应的稳定氧化物： C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。 (2)意义：例如，C的燃烧热是393.5 kJ·mol－1，表示在25 ℃，101 kPa条件下1 mol C完全燃烧放出393.5 kJ的热量。 (3)燃烧热热化学方程式的书写原则 燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5518 kJ·mol－1，即C8H18的燃烧热为5518 kJ·mol－1。 (4)燃烧热的计算：Q放＝n(可燃物)×|ΔH| 式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的燃烧热。 2．中和热 (1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol_H2O时的反应热叫做中和热。 注意：①溶液的浓度——稀溶液。 ②量——产物的物质的量为1 mol H2O。 ③用离子方程式可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 (2)中和热热化学方程式的书写原则 中和热是以稀的强酸和强碱溶液反应生成1 mol水时所放出的热量来定义的，因此在书写热化学方程式时，应以生成1 mol H2O为标准来配平其余物质的化学计量数，如硫酸与氢氧化钠溶液反应，用热化学方程式可表示为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 (3)中和热的测定实验 ①装置如图(在横线上填出仪器的名称) ②注意事项 a．碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是保温隔热，防止热量散失。 b．为保证酸、碱完全中和，常使碱(或酸)稍稍过量。 c．实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值偏小。 (4)测定原理 ΔH＝－ (其中：c＝4.18 J·g－1· ℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1· ℃－1；n为生成H2O的物质的量) 易错警示　　(1)反应热、燃烧热、中和热均有单位，单位均为kJ·mol－1。 (2)中和热是一定值，即ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，燃烧热、中和热的数值与参加反应的量的多少无关，但在分析时要注意反应物及生成物的状态及类别(强酸、强碱、弱酸、弱碱)。 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变。(　　) (2)1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热。(　　) (3)甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。(　　) (4)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则Ca(OH)2和HCl反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1。(　　) 提示　(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 题组一燃烧热、中和热的含义及正确表述1.25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热ΔH＝－5518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518 kJ·mol－1 C．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H