中考复习专题之除杂课件解析.ppt

概念： 混合物的分离： 将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫混合物的分离。 提纯或除杂： 将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质的方法，叫提纯或除杂。 注意 ⑴试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。 ⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。 ⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。 ⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态 混合溶液中常见离子的除去 一般用Ba2+转化为BaSO4沉淀 一般用 Ca2+、 Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体 一般用AgNO3转化为AgCl沉淀 一般用SO42-或CO32-转化为BaSO4 或BaCO3沉淀 一般用Cl-转化为AgCl沉淀 SO42- Cl- Ba 2+ 一般用可溶性碱转化为沉淀 CO32- Ag+ Mg2+ Fe3+ Cu2+ Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 例:除去KNO3中的CuSO4，若只准加入一种试剂， 则这种试剂是 可加入适量的氢氧化钡 质除去的方法 气体 方法或试剂 H2 将混合气体通过灼热氧化铜 CO O2 将混合气体通过灼热铜网 CO2 通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好） 水蒸汽 通过浓硫酸等干燥剂 除杂时，一般先除去CO2（气），再除去水蒸气（因为用石灰水或NaOH溶液除CO2时会生成H2O） 气体的除杂 〖例1〗如何除去下列物质中混有的杂质？ 1、除去Ca(OH)2溶液中混有的CaCO3 2、KClO3 用MnO2做催化剂加热时，在完全反应后的剩余物中提纯KCl 固体 3、KClO3 用MnO2做催化剂加热时，在完全反应后的剩余物中分离出MnO2 溶解、过滤、洗涤、干燥 溶解、过滤、蒸发(结晶) 过滤，得滤液 一、固（不溶性）、液分离 或固（不溶性）、固（可溶性）分离时： 小 结： 溶解 过滤 得滤渣 得滤液 洗涤 干燥 蒸发结晶 过滤法 (溶质) 〖例2〗如图：是KNO3 和NaCl的溶解度曲线图，问当KNO3溶液中混有少量的NaCl时，如何得到纯净的KNO3 晶体？ 溶 解 度 ／ ｇ ０　 ｔ 温度/℃　 KNO3 NaCl 冷却热饱和溶液 （降温结晶） 要在氯化钠溶液中析出氯化钠晶体，应采取何种方法？ 蒸发溶剂（蒸发结晶） 小 结： 结晶法 受温度变化影响比较大的物质 溶解度 受温度变化影响不大的物质 ——冷却热饱和溶液方法（降温结晶） ——蒸发溶剂的方法（蒸发结晶） 物理方法除杂 过滤法 结晶法 〖例3〗除去下列物质中混有的杂质(括号内为杂质) 1、 NaCl 溶液 （ Na2SO4） 一、常见的酸、碱、盐溶液中的除杂： 适量BaCl2溶液,过滤,得滤液 适量稀H2SO4溶液 适量Na2CO3溶液,过滤,得滤液 3、NaOH溶液 [Ca(OH)2] 2、 Na2SO4溶液 （ Na2CO3 ） 观察分析： 上述除杂，都是通过化学反应将杂质转化为什么状态的物质除去的？ 化学方法除杂问题 ——转化成气体、水、沉淀除去 〖反馈练习〗 除去下列物质中混有的杂质(括号内为杂质) 适量AgNO3溶液,过滤 过量铁粉。过滤 2、FeSO4溶液 （CuSO4） 1、KNO3 溶液 （KCl） 思考： 加入用于除杂的试剂时，一般对用量有哪些要求？ 2、用量 思考归纳： 判断：下列除杂所加试剂的用量是否正确(括号内 为杂质) 1、NaCl溶液（CaCl2）加入过量的Na2CO3溶液 2、CaCl2溶液（HCl） 加入过量的CaCO3 3、C粉 （CuO） 加入过量的稀盐酸 适量（或不再产生气体、沉淀也可） 过量/足量（要特别注意，具体问题 具体分析） √ √ × 3、试剂、用量都明确后，还应注意根据所要提纯的物质的不同状态，采取不同的操作方法 思考归纳： 例如：除去括号内杂质 NaCl（Na2CO3） 方法一： 方法二： 讨论：方法二中可不可以加入过量的稀盐酸？ 加入适量的CaCl2溶液,过滤,得滤液,蒸发结晶。 加入适量的 稀盐酸 溶液，蒸发结晶。