01-048月月考讲评全解.ppt

8. 有机物的基本结构、性质 A. 乙烷等烷烃，只学过：与卤素单质光照取代、受热分解（裂化和裂解）、燃烧 B. 食品包装只能使用聚乙烯，乙烯是制聚乙烯的原料 C. 乙醇与水任意比互溶 D. CH3COOH、HCOOCH3，羧酸与酯互为官能团异构 9 C a b 浓硫酸？ 饱和NaCl？ Cl2 (HCl、H2O) Cl2 (HCl) Cl2 (H2O) 浓硫酸 饱和NaCl 气体通过水溶液一定会带出水气 “干燥”气体一般后做 11.D 涉及公式的变形 11. D Ksp[Mg(OH)2] = c(Mg2+)?c2(OH-) c(Mg2+) = Ksp ÷ c2(OH-) = 1.8×10-11 ÷ (10-3)2 = 1.8×10-5 当 pH = 11 时， c(OH-) = Kw ÷ c(H+) = 10-3 mol/L 11、C 涉及公式的演绎，学会从定义出发，对比基本公式与所求的计算式 11、A 平衡常数只与温度有关 C. 列出 Ksp、所求平衡常数 K 的表达式 Ksp[Fe(OH)3] = c(Fe3+)?c3(OH-) K = c(Fe3+) c3(H+) ======= c(Fe3+) c3(H+) 借助 Kw ?c3(OH-) ?c3(OH-) Ksp Kw3 = 平衡常数 写出以下平衡常数的表达式 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) 3Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2(g) 固体浓度为常数，不列入 K 固体浓度为常数，不列入 K 固体、纯液体[单一成分或不互溶]、 溶剂参与反应时，不列入 K K = c(CO2) K = c4(H2) c4(H2O) 平衡常数 写出以下平衡常数的表达式 CO32－(aq)+H2O(l) HCO3－(aq)+OH－(aq) CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) 水作溶剂，其浓度为常数，不列入 K 水不作溶剂，其浓度有改变，要列入 K (3) 固体、纯液体[单一成分或不互溶]、溶剂参与反应时，不列入 K K = c(OH-)?c(HCO3- ) c(CO32-) K = c(CH3COOC2H5)?c(H2O) c(CH3COOH)?c(C2H5OH) 练：已知 H2CO3 的逐级电离常数为 K1、K2， 依次写出 CO32-、HCO3- 的水解常数 CO32- + H2O HCO3- + OH- Kh,1 Kh,1= c(OH-)?c(HCO3- ) c(CO32-) ======= 借助 Kw Kw K2 = c(H+)?c(OH-)?c(HCO3-) c(H+)? c(CO32-) 同理 Kh,2= Kw K1 Kw K2 Kw K1 、 K2 = c(H+)?c(CO32-) c(HCO3-) 11. B 沉淀转化：一般情况，难溶→更难溶； 但当差异不大时，可以相互转化 本题 （1）浓度不明确，难以比较难溶程度， （2） Ksp 表达式的“幂之和”不同，不能直接比较 参照选修4 p64实验3-4、3-5，感受浓度、用量的控制 族 周期 层数↑ 半径↑ 失e－↑ 金↑ 得e－↓ 非金↓ 随Z↑ 层数相等， 半径↓ 得e－↑ 非金↑ 失e－↓ 金↓ 随Z↑， 核对外e－引力↑ 一 二 三 四 五 六 ⅠA 0 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1H 2He 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 19K 37Rb 55Cs 35Br 53I 20Ca X Z W Y 元素 金属性 （强） 原子 失电子能力 （强） 单质 还原性 （强） 与O2反应难易程度(易) 与H2O(或酸)反应 的剧烈程度 置换反应(强置换弱) 最高价氧化物的水化物的碱性(强) 元素金属性的判断 Li Na K Rb Cs Na Mg Al 阳离子的氧化性(弱) Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+ Na+ Mg2+ Al3+ LiOHNaOHKOHRbOHCsOH NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 元素 非金属性 （强） 原子 得电子能力 （强） 单质 氧化性 （强） 与H2反应难易程度(易) 与H2反应剧烈程度 气态氢化物的稳定性(强) 置换反应(强置换弱) 最高价氧化物的水化物的酸性(强) 元素非金属性的判断 阴离子的还原性(弱) S2- Cl-