水溶液-2解读.ppt

下列说法中正确的是 。 1．纯水中存在H+、OH-、H2O三种微粒 2．氢氧化钠是强碱，会电离出大量的OH-，所以碱 性溶液中没有H+ 3．溶液中H+和OH-的浓度相同，则溶液为中性 4．H+浓度大于1×10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液 5.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 * 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节水溶液 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 电解质： 非电解质： 在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物 1.判断下列说法是否正确。 ①铜能导电，铜是电解质。硫不溶于水且在熔化时不能导电，硫是非电解质。 ②固体NaCl不能导电，NaCl是非电解质。 ③不是电解质的物质就一定是非电解质。 ④稀硫酸能导电，稀硫酸是电解质。 ⑤硫酸钡溶液不能导电，硫酸钡是非电解质。 × × × × × 知识支持：金属能够导电是因为有自由移动的电子，水溶液能够导电是因为有自由移动的离子。 【问题2 】NaCl晶体不能导电，而熔融的NaCl、 NaCl的水溶液能够导电，这是为什么？ 【归纳拓展】 电离 电解质溶于水或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程 随堂检测 1.下列物质中①铜②稀硫酸③氯化氢④空气 ⑤二氧化碳⑥金属汞⑦熔融氯化钾⑧碳酸钙 ⑨氯气⑩氢氧化钠溶液 （1）属于混合物的是 （2）属于电解质的是 （3）属于非电解质的是 （4）能导电的是 ②④⑩ ③⑦⑧ ⑤ ①②⑥⑦⑩ 课前延伸检测 一、水的电离 【问题】1.用多次纯化处理的纯水进行导电实验，常温下测得溶液能够导电，这是因为水中存在着H+和OH-，且H+的浓度等于OH-的浓度，都等于10-7mol·L-1。根据以上实验事实思考： ①纯水是否是电解质？ ②纯水的电离程度如何？ ③纯水中有哪些微粒？ 水是一种电解质，其电离的程度非常小，且水的电离是一个可逆的过程。 【总结】 K = [H+][OH-] [H2O] K · [H2O]= [H+] [OH-] KW叫水的离子积常数，简称水的离子积 【问题】2.根据电离方程式写出水的电离平衡常数的表达式，并思考影响其平衡常数的因素是什么？ = KW KW =[H+][OH-] 【迁移应用】1室温下，在0.1mol·L-1的盐酸溶液中，Kw的数值是 A．1.0×10-14 B．1×10-13　　　 C．1.30×10-14　 　D．1.30×10-15 t/℃ K W/mol2·L-2 25 1.0×10-14 55 7.3×10-14 80 2.5×10-13 100 5.5×10-13 不同温度下水的离子积常数 【迁移应用】2.由下表中的的数据思考： ①为什么升高温度水的电离常数增大？ ②根据不同温度下水的离子积的大小，你对水的电离程度有何认识 【问题】3.根据水的电离特征思考： ①升高温度，水的电离平衡如何移动？氢离子和氢氧根离子的浓度如何变化？ ②向纯水中加盐酸，水的电离平衡如何移动？由水电产生的氢离子和氢氧根离子的浓度有什么关系？ ③向纯水中加入NaOH溶液，水的电离平衡如何移动？溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度有什么关系？ （1）升高温度，水的电离平衡正向移动，水的电离程度增大。 （2）加入酸或碱均抑制水的电离，水的电离程度减小。 【总结】 △H＞0 观察·思考 等体积的溶液浓度(mol/L) 电解质溶液 灯泡亮度 导电能力 0.5 HCl 0.5 氨水 0.5 NaCl 0.5 CH3COOH 强 强 弱 亮 亮 暗 思考1.电解质溶于水会产生怎样的行为? 暗 弱 【知识支持】离子浓度越大,溶液的导电性越强 2.上述实验中溶液的导电能力不同说明的问题是什么? 3.等浓度的上述电解质溶液中离子浓度不同的原因是什么? 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 HCl NaOH NH3 · H2O CH3COOH 小 结 一、水的电离 H2O H+ + OH- KW =[H+] ·[OH-] Kw只随温度变化;它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即稀水溶液中的[H+]与[OH-]的乘积是一个常数。 K = [H+][OH-] [H2O] 二、电解质在水溶液中的存在形态 强电解质：完全电离 以水合离子存在 弱电解质： 不完全电离