水溶液pH值解读.ppt

pH试纸 粗略测定溶液酸碱性的强弱，广泛试纸识别差值为1 pH试纸的使用方法： 用pH试纸测定溶液的pH值,一般先把一小块放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，待30秒后与标准比色卡对比来粗略确定溶液的pH， pH读数只取整数。不能把试纸放在待测液中，也不能用水湿润再测定PH值。 问题3：如果用蒸馏水湿润的pH试纸测定溶液的pH值，会有何影响？ 3、利用pH计测定 pH值有关判断正误 1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、强酸溶液的pH值一定小。 3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。 4、pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同。 5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强 6、常温下，由水电离出的[H+]=10-12mol/L，则溶液pH定为12 7、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等 × × × √ × × √ 1、单一溶液的计算 1.0×10-14mol2·L-2 10-2mol·L-1 =10-12mol·L-1 PH=-lg10-12=12 5.0×10-3mol·L-1 Ba(OH)2溶液: C(OH-)=2×5.0×10-3mol·L-1=10-2mol·L-1 C(H+)= 5.0×10-4mol·L-1稀硫： C(H+)=2×5.0×10-4mol·L-1=10-3mol·L-1 PH=-lg10-3=3 例1：分别计算室温下5.0×10-4mol·L-1稀硫酸和5.0×10-3mol·L-1 Ba(OH)2溶液PH。 基本思路：根据pH的定义，溶液pH的计算要先确定溶液中的[H+]的大小。 ①强酸溶液： pH= －lg c(H+) ②强碱溶液: 碱性溶液要先确定[OH-]，求 c(H+)=Kw/c(OH-)，pH= －lg c(H+) 例1.在10mL10-4mol/LHCl溶液中加水至100mL时，溶液的PH值是___________；若加水至105mL时，溶液的PH值____________________。 例2.在10mLPH=10的NaOH溶液中加水至1000mL时，溶液的PH值是___________；若加水至106mL时，溶液的PH值____________________。 5 PH→7 但略小于7 8 PH→7 但略大于7 2、强酸强碱的加水稀释 强酸溶液，每稀释10n倍于体积，pH增大n个单位，但无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。 强碱溶液，每稀释10n倍于体积，pH减小n个单位，但无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。 酸碱稀释不变质 无限稀释值近七 强酸强碱的加水稀释规律总结 混合溶液的PH计算 两溶液等体积混合 混合后所得溶液的PH 甲溶液 乙溶液 PH=3的HCl PH=5的HCl PH=2的HCl PH=5的HCl PH=9的NaOH PH=11的NaOH PH=9的NaOH PH=12的NaOH PH=4的HCl PH=10的NaOH PH=3的HCl PH=9的NaOH PH=5的HCl PH=11的NaOH 3.3 2.3 10.7 11.7 7 3.3 10.7 Lg2=0.3 Lg5=0.7 3、强酸、强碱溶液混合后溶液的计算 ①两强酸混合 ②两强碱混合 ③一者过量 注意:酸性溶液算c(H+),碱性溶液先算c(OH-),再算c(H+)。 规律： （1）两种pH 不同的强酸溶液(差值≥2) 等体积混合，则 混合后溶液的pH= 较小的pH＋0.3。 （2）两种pH 不同的强碱溶液(差值≥2) 等体积混合，则 混合后溶液的pH= 较大的pH－0.3。 （3）pH相同的强酸或强碱溶液混合， pH不变。 作业: 1、 搜集各种花瓣、蔬菜等，按“自制酸碱指示剂”的方法试一试，并检验家中常见溶液的酸碱性。 2、练习册3.3。 第三章 物质在水溶液中的行为 第一节：水溶液 东平高级中学 吴兴 第二课时：溶液的酸碱性和pH值 高二 化学反应原理 鲁科版 【学习目标】 1、了解水溶液中的酸碱性与水溶液中[H+]和[OH－]的关系 2、知道pH定义，并能够计算稀的强酸、强碱溶液的pH 【重、难点】 pH的定义，强酸、强碱溶液的pH计算 知识回顾： （1）水的电离是吸热的，升高温度，促进水的电离，此时水的电离平衡常数和水的离子积都增大。如1000C时，KW =1 ×10-12(mol/L)2。 （2）影响水的电