水的电离和溶液的酸碱性(上课用)解读.ppt

5.若溶液中由水电离产生的 c(OH－)＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　 ) A.Al3＋，Na＋，NO3-，Cl－ B.K＋，Na＋，Cl－，NO3- C.K＋，Na＋，Cl－，AlO2- D.K＋，NH4+，SO42-，NO3- B 6.在－50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡： 　2NH3(l) ≒ NH４＋ ＋ NH２－，NH４＋的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，下列说法错误的是(　　　　　) A.在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大 B.在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变 C.此温度下液氨的离子积K为1×10－30 D.在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成 A 7. 0.01mol·L－1的NaOH溶液中的c(H＋)是0.0005mol·L－1的Ba(OH)2溶液中的c(H＋)的(　　) A.10倍 B.20倍 C.1/10 D.1/20 Ｃ　 8.向水中加入少量NaHSO4(温度不变)，则溶液的(　 ) A.c(OH－)减小 B.c(H＋)减小 C.c(H＋)·c(OH－)增大 D.c(H＋)＞c(OH－) A、D　 9.下列四种溶液： ①.c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸　 ②.0.1mol·L－1的盐酸　 ③.0.01mol·L－1的NaOH溶液　 ④.c(OH－)＝10－3 mol·L－1氨水溶液。 由水电离出的氢离子浓度之比为(　　 ) A.1∶10∶100∶1000 B.0∶1∶12∶11 C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3 A　 问 题 类 型 1、简单计算 2、酸碱混合计算问题 3、酸碱溶液稀释问题 六、溶液PH值的计算 【知识回顾】 pH值的计算方法： pH= —lg c(H+) pOH= —lg c(OH—) pOH + pH = —[lg c(OH—)+ lg c(H+) ] = —lg [c(OH—)·c(H+) ] = —lg (Kw) = —lg (1×10—14) = 14 1、简单计算: 例1、求25 ℃时 10-5mol/L、0.1mol/L、 1mol/L盐酸的pH分别为多少？ 5、1、0 例2、求25 ℃时 10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/LNaOH溶液的pH分别为多少？ C(OH-)→ C(H+)= Kw/ C(OH-) pH=9、13、14 或 pOH=5、1、0 → pH=9、13、14 解法1: 解法2: 酸性溶液或碱性溶液PH值的计算方法归纳： 酸按酸算，碱按碱算! 返回 (1).等体积强酸与强酸和强碱与强碱混合 2、酸碱混合计算问题： (2).不等体积强酸与强酸混合 (3).不等体积强碱与强碱混合 (4).强酸与强碱混合 酸 碱 混 合 计 算 恰好中和 碱过量 酸过量 (1).强酸与强酸和强碱与强碱等体积混合 混合后pH pH=2的HCl pH=5的HCl 2.3 pH=4的HCl pH=6的H2SO4 4.3 pH=3的HCl pH=5的HCl 3.3 pH=9的NaOH pH=11的NaOH 10.7 pH=9的NaOH pH=12的NaOH 11.7 pH=1的HCl pH=2的HCl pH≠1.3！ 【结论】： 若等体积混合，且△pH≧2 ： ①強酸与強酸混合 ： pH混 = pH小 + 0.3 ②強碱与強碱混合 ： pH混 = pH大 _ 0.3 pH=9的NaOH pH=10的NaOH pH≠9.7！ (2).不等体积强酸与强酸混合： 在25℃时，pH=1的盐酸溶液2L和pH=4的硫酸溶液3L混合后溶液的pH值等于多少？ 强酸与强酸混合：先求 c(H+)总= 再求pH。 c1V1+c2V2 V1+V2 (3).不等体积强碱与强碱混合。 在25℃时，pH=9的NaOH溶液2L和pH=11的NaOH溶液3L混合pH值等于多少？ 强碱与强碱混合：先求 c(OH-)总= ,再求pOH。 c1V1+c2V2 V1+V2 (4).强酸与强碱混合。 ①.在25℃时，pH=4的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，求混合液的pH值等于多少？ 酸碱恰好发生中和反应： 若酸和碱恰好中和。即n(H＋)＝ n(OH-), pH＝7。 ②.在25℃时，pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液等体积，求混合液的pH值等于多少？ 酸过量： n(H+) – n(OH_) V1+V2 c(H+)混= 若酸过