水的电离和溶液的酸碱性(课件)解读.ppt

pH应用 1、人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关。 如：血液的pH是诊断的重要参数； 护发素用于调节头发的pH 2、工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性。 如:酸性、碱性废水的处理；植物对土壤pH的要求； 酸碱中和滴定中溶液pH变化（借助酸碱指示剂的颜色变化）是判断滴定终点的依据。 15、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。 16、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（ ） (1)酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度0.01 mL。 (2) 溶液使指示剂改变颜色，发生的是化学变化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为1~2滴）。 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？ 12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ） 13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（ ） (2)滴定：左手_____________________________; 右手_____________________________ 眼睛_____________________________ 控制滴定管,滴入盐酸 拿住锥形瓶颈，不断摇动; 始终注视锥形瓶溶液颜色变化及液体流速。 7、重复三次实验，整理数据进行计算。 6、记录：当锥形瓶中溶液红色突变无色，30s内不变色时,停止滴定，准确记下盐酸读数，求滴定用去的盐酸体积。 5、取液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量液体 (1)从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中,滴入2滴酚酞试液（也可用移液管） 溶液PH值 21.00 20.04 20.00 19.96 19.00 18.00 15.00 10.00 0.00 ＶNaOH (ml) 1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 　3.9 7.0 10.0 11.4 向20.00mL 0.10mol/L HCl中滴加0.10mol/L NaOH溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么现象与规律？ 甲基橙 红色 橙色 黄色 3.1 ～ 4.4 石 蕊 红色 紫色 蓝色 5.0～8.0 酚 酞 无色 浅红色 红色 8.2～10.0 常见酸碱指示剂的变色范围 强酸强碱互滴：甲基橙、酚酞 强碱滴定弱酸：酚酞； 强酸滴定弱碱：甲基橙 （记) 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH 颜色突变范围 中和滴定曲线 酚酞 甲基橙 溶液PH值 21.00 20.04 20.00 19.96 19.00 18.00 15.00 10.00 0.00 ＶNaOH (ml) 1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 　3.9 7.0 10.0 11.4 四、滴定的误差分析： 例：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠 放于锥形瓶中）下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？ 1、滴定前仰视，滴定后俯视。 2、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 3、滴定管液面未调至0以下就开始滴加 4、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 5.滴定速度太快，发现时指示剂已变色 偏低 偏高 偏高 偏低 偏高 一、酸式滴定管造成的影响 9、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液 10、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液 11、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ） 12、指示剂滴加过多（ ） 偏高 不变 偏低 偏低 二、锥形瓶造成的影响 偏低 偏低 13、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（ ） 14、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ） 偏低 偏低 三、被滴定液造成的影响 15.用移液管移取待测液,把尖端溶液