九年级化学上册第四单元复习解析.ppt

物质构成的奥秘 第四单元 第四单元 物质构成的奥秘 复 习 课 原子 离子 分子 元素 构成 得失电子 构成 组成 原子核 电子 构成 构成 中子 质子 本单元知识脉络： 原子 离子 分子 元素 构成 得失电子 构成 组成 原子核 中子 电子 质子 构成 构成 元素周期表 表示方法 表示方法 离子符号 表示 方法 书写 1.识记:基本概念 元素： 分子： 原子： 离子： 是保持物质化学性质的最小粒子 是化学变化中的最小粒子。 是带电的原子或原子团。 是具有相同核电荷数（即质子数） 的同类原子的总称。   理解： 在原子中： 核电荷数= 决定元素种类的是: 决定元素化学性质的是: 决定原子质量大小的是: 质子数 核外电子数 质子数 (核电荷数) 原子最外层电子数 质子数和中子数 = 原子序数 = 相对原子质量 ≈ 质子数+中子数 ①核电荷数=质子数=电子数= 原子序数 原子中重要关系: ②相对原子质量≈质子数+中子数 元素周期表中每一小方格符号的表示意义 24 Cr 铬 52.00 原子序数 （质子数、 核电荷数） 相对原子质量 元素周期表中的一小格 元素名称 元素符号 例1: 根据原子结构示意图，不能直接 获得的信息是 （填编号）。 ① 核电荷数 ②相对原子质量 ③ 电子层数 ④ 最外层电子数 (带电):离子 阳离子: 阴离子: 原子(电中性): 质子数 质子数 质子数 核外电子数 核外电子数 核外电子数 = ② 始终记住：原子变成离子，目的是达到稳定结构 +11 2 8 1 则该元素的质子数为　　　，该原子核 外有　个电子层，该元素属于　　　　。 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中的常见化合价为　　　。 某元素是人体中最多的金属元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为： ２０ ４ 金属 ＋２ 动脑筋 1 例2. 如图所示: 当X值不同时，粒子结构示意图可表示不同的粒子。请用化学符号各写出一种如图表示的: 原 子 ； 阳离子 ； 阴离子 。 Ne Na+ O2- 或Al3＋、Mg2＋ 或 F－ D 液氧由氧分子构成 水是由水分子构成的 化合物的化学式书写 化合物的化学式，主要是依据元素的化合价来书写。 书写方法：正价的写前，负价的写后。 最小公倍数法： Fe SO4 +3 -2 +3和-2的绝对值的最小公倍数为6，再用6除以它们化合价绝 对值，得到它们的个数，写在它们的右下角。 Fe2(SO4)3 十字交叉法 Fe SO4 +3 -2 ( ) 2 3 +6 -2 S O 2 6 化简 SO3 写化学式： 硫化钠： 硫酸钠： 氯化钾： 氯酸钾： 氢氧化铁： 氢氧化亚铁： 注意：在氯化物中，氯显-1价！！ 在硫化物中，硫显-2价！！ Na2S (因为S显负价时，只有-2价） Na2SO4 KCl (因为Cl显负价时，只有-1价） KClO3 Fe(OH)3 (当化合价为＋3价时，读作某某铁） Fe(OH)2 (当化合价为＋2价时，读作某某亚铁） 写出下列符号的表示意义或相应化学符号： （1）Mg 。 （2）8Mg 。 （3）Ar 。 （4）Cl 。 （5）单质钙 。 （6）氖气