九年级化学二轮复习专题2、复分解反应的实质解析.doc

二轮复习专题2、复分解反应的实质 一、发生反应离子对 1、能够发生反应的离子对（即结合生成 、 、 ）： 生成水：（1）+ →H2O? ； 　如：稀与反应 （2）+ →H2O?； 如：稀与反应 生成气体： （3）+ →H2O?+CO2↑； 如：稀盐酸与碳酸反应 生成沉淀： （4）+ → 如：（5）+ → 如：与氢氧化钠反应 （6）+ → 如：氯化铁与氢氧化钠反应 （7）+ → 如氯化钙与碳酸钠反应 与碳酸钠反应 （8）+ → 如氢氧化钡与碳酸钠反应 （）+ → 如稀盐酸与硝酸银反应 （10）+ → 如硫酸氯化钡反应 如硫酸钠与硝酸钡 离子在同一个溶液中不能共存的原因就是上述离子对之间结合，会生成 、 、 练习 1、下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是 （ ） A. Ba2+ 、Cu2+ 、OH- B. Na+、Cl- 、SO42- C. Na+、H+、CO32- D. Ba2+ 、 Cl-、 NO3- 下列物质能在pH＝1的溶液中共存且能形成有色溶液的是（　　　　） A(NH4)2SO4、FeCl3、NaNO3、 K2SO4 B.KOH 、KNO3、NaCl、KMnO4 C.MgSO4 、NaCl、HNO3、K2CO3 　　　　D.Ba(OH)2 、CuSO4、MgCl2、H2SO4 3、下列各组物质分别放入足量的水中，能够大量共存且形成无色溶液的一组是（ ） A.CuSO4、NaCl、H2SO4 B.Na2CO3、KOH、NaNO3 C.CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D.BaCl2、HNO3、Na2SO4 二、基本离子的鉴别 1、H+离子的鉴别（即酸溶液的鉴别） （1）方法： ，现象： 结论： 。 （2） （3） 2、 OH -离子的鉴别（即碱溶液的鉴别） 3、CO32-离子的鉴别 方法： ， 现象： 结论： 。某个化学兴趣小组的同学在实验室用氢氧化钠溶液与稀盐酸做探究实验。对二者反应后溶液中的溶质的可能组成，同学们作出如下猜想 甲同学猜想 可能只有NaCl 乙同学猜想 可能含有NaCl、NaOH、HCl 你认为甲乙同学的猜想都合理吗？如有不合理的请说明理由。②请你提出与甲乙同学不同的猜想，你的猜想是 。 请设计简单的实验证明你的猜想成立。 三、离子的颜色 Cu2+色 、Fe2+色、Fe3+色 注意题干暗示条件：pH 7 意为 性溶液，含有大量的 pH 7 意为 性溶液，含有大量的 能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 【 】 A．FeCL3、CuSO4、NaCI B．BaCI2、Na2SO4、NaOH C．CaCl2、Na22CO3、AgNO