九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱解析.ppt

⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应： 现 象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈+硫酸 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 。 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 讨论: 课本P54 根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。 CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO=CuSO4+H2O 结论：酸能与金属氧化物反应有水生成 4 4、酸跟碱发生的反应: NaOH + HCl == NaCl +H2O 酸 + 碱 → 盐 + 水 5、酸跟盐发生的反应 已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆 + = CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 补充1：盐酸跟硝酸银的反应 现象 分析 有白色沉淀生成 AgNO3+HCl =AgCl↓ + HNO3 实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。 补充2：硫酸跟氯化钡的反应 现象 分析 有白色沉淀生成 实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 【小结】 酸的化学性质 1、跟指示剂的反应 2、跟金属的反应 3、跟金属氧化物的反应 4、跟碱的反应 5、跟某些盐反应 石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。 酸+金属==盐+氢气↑ Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 金属氧化物+酸==盐+水 NaOH+HCl= NaCl+H2O 酸+碱==盐+水 酸的化学性质 你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？ 讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？ 1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。 第十单元 酸 和 碱 课题1 常见的酸和碱 第三课时 课时目标 1、知道生活中常见的碱。 2、了解碱的化学性质。 三、常见的碱 1. 氢氧化钠 [NaOH] 实 验 现 象 分 析 观察氢氧化钠的颜色、状态。 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。 将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。 白色块状固体 表面潮湿并逐 渐溶解 吸收水分，潮解 （可作为干燥剂） 试管外壁温度 较高 溶解时放热 氢氧化钠 [NaOH] NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 注意： 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。 用较多水冲洗再涂上硼酸溶液 ①氢氧化钠是白色的固体。 ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。 ③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。 ④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。 氢氧化钠 [NaOH] 肥 皂 石 油 造 纸 纺 织 印 染 含NaOH 2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 生石灰 CaO CaO + H2O Ca(OH)2 生石灰与水反应得到氢氧化钙。 产生大量的热 注意安全 氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。 几种常见的碱 常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。 探究碱的化学性质 ⒈ 碱溶液能与指示剂反应： 加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液 氢氧化钠溶液 变蓝 变红 氢氧化钙溶液 变蓝 变红 2.碱能与某些非金属氧化物反应 碱 （可） + 某些非金属氧化物 == 盐 + 水 碱的化学性质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2） 氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O 3. 酸跟碱发生的反应: 酸 + 碱 → 盐 + 水 KOH + HCl == KCl +H2O 碱的化学性质 4 .盐(某些盐)跟碱发生的反应: 盐(