二3-3氧化性还原性解析.ppt

授课老师：吴清霞 作业 第9题 （改为：分析下列氧化还原反应中化合价变化和电子得失情况，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物） 第10题 在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有电子转移，这类反应就属于 反应。 元素化合价升高，表明该元素的原子 电子，含该元素的物质发生 反应，这种物质是 剂； 元素化合价降低，表明该元素的原子 电子，含该元素的物质发生 反应，这种物质是 剂。 优化方案 P42 第5题 2KClO3 +4HCl(浓) 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+ 2H2O 归中规律：不同价态的同种元素发生氧化还原反应时，遵循“只靠拢，不交叉” 二、氧化性与还原性 H2S S SO2 SO3 H2S 和S能发生氧化还原反应吗？ 同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 三、氧化性/还原性强弱比较（同一反应） 在 反应中， 氧化性最强的物质是 ， 还原性最强的物质是 。 金属活动性顺序： （单质）K Ca Ag Pt Au（还原性逐渐减弱） （离子）K+ Ca2+ Ag+ （氧化性逐渐增强） 非金属活动性顺序： （单质）F2 Cl2 Br2 I2 S （氧化性逐渐减弱） （离子）F- Cl- Br- I- S2- （还原性逐渐增强） 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + S FeS 哪种氧化剂的氧化性更强？ 同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。 MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2↑ + H2O 2KMnO4+16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑+ 8H2O 哪种氧化剂的氧化性更强？ 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。 电子转移数=得到的电子数=失去的电子数 优化方案P118 第13题 * * 氧化还原反应基本概念之间的关系 还原剂 还原性 氧化反应 氧化产物 氧化剂 氧化性 还原反应 还原产物 具有 失电子 价升高 具有 得电子 价降低 ①同时存在 ②得失电子相等 1．窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？ 2．一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目的又是为啥？ 3、通过上述问题，你是如何理解氧化还原反应的？氧化还原反应在工农业生产和日常生活之间有何应用？你还能举出哪些例子说明氧化还原反应在工农业生产和日常生活中的应用。 〖 思考与交流 〗氧化还原反应的应用 4e- 单线桥：表示电子转移方向和数目 标变价 连桥 标电子转移总数 失电子的原子指向 得电子的原子 在元素上方标 不需标“得/失” +1 -2 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ 0 +1 2e- 2H2O 2H2 + O2? 通电 追踪练习 2．下列反应中，SO2作还原剂的是（ ） A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．SO2+2Mg＝2MgO+S C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O C 1 ．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是( ) A．CaCO3 → CO2 B．NaCl → NaNO3 C．Zn → ZnCl2 D．CuO → CuSO4 C +4 0 +4 0 +4 +6 +4 +4 氧化剂 氧化剂 还原剂 学习目标： 1、常见氧化剂和还原剂 2、氧化性和还原性的强弱比较 教学重点： 1、氧化性和还原性的强弱比较 常见氧化剂 ①活泼非金属单质： ② 含高价元素的化合物： ③某些高价金属阳离子： ④过氧化物： 常见还原剂 ①活泼金属单质： ②非金属离子及低价化合物： ③低价