二氧化硫(SO2)PPT课件解析.ppt

(一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40). 1:具有酸性氧化物的通性 ⑴与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） ⑵与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ⑶与碱性氧化物反应： SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙） (二) SO2的化学性质: ②氧化性 2SO2 + O2 2SO3（可逆反应） 催化剂 ③还原性 SO2 +2H2S=3S+2H2O SO2 +2FeCl3+2H2O=H2 SO4+2HCl+2FeCl2 SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性。 工业上就是利用上述性质将硫先转化为SO2， 再转化为SO3，最后制取硫酸 +4 0 +4 +6 知道：有SO2形成的H2SO3、Na2SO3也具有较强的 还原性。例：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl 4. SO2的漂白性 SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性---暂时性. SO2使品红溶液退色加热后又恢复原色。 原理：SO2跟某些有色物质化合生成的 无色不稳定物质，受热恢复原来颜色。 ④漂白性： 思考：将SO2与Cl2一起通入品红中是否 褪色？为什么？ 答：不褪色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl： 应用：实验室常用此性质检验二氧化硫！ 为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？ 用品红来检验SO2-----SO2可以使品红褪色 能证明CO2中含有SO2的方法 将气体通入到品红溶液中 几种具有漂白性物质的性质比较： 具 有 漂 白 性 的 物 质 物质 HClO、O3、H2O2 SO2 木炭 原理 将有色的色素 氧化为稳定的 无色物质 与色素结合 成不稳定的 无色物质 将有色物质的分子吸附在其表面 实质 氧化还原反应 (化学变化) 非氧化还原反应(化学变化) 物理吸附 (物理变化) 效果 永久性(不可逆) 暂时性(可逆) 暂时性 范围 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色 可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色 可吸附某些有色物质的分子 SO2 和 CO2 在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体？ 活学活用： 可将两种气体分别通过品红溶液或KMnO4溶液，使之褪色者为SO2 ，反之为CO2 例如：SO2 + Ca(OH)2=CaSO3 ↓ + H2O SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2 易溶于水 方法： 方法： 【实验探究】下图制取SO2并验证SO2性质的装置图， (1)⑥中发生的反应 。 (2) ①中的实验现象 实验证明SO2是 气体 (3) ②中品红溶液 证明SO2有 性 (4) ③中实验现象 证明SO2有 性 (5) ④中实验现象 是证明SO2有 性。 (6) ⑤的作用 反应方程式 。 氧化 吸收多余的SO2，防治污染空气 纯硫酸是一种无色油状液体.硫酸是一种难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶.浓硫酸溶于水时放出大量的热 3、浓硫酸的特性 1、吸水性。浓硫酸能吸收空气和结晶水合物中的水分子。（初中） 2、脱水性。浓硫酸能将有机物中的H和O元素按水的组成比脱去，使之发生炭化。（初中） 3、强氧化性。 Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O 再如： C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O 常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致 密氧化物的保护膜而钝化 现象：有气体产生，产生气体使品红褪色：