二氧化碳制取的研究ppt解析.ppt

固体和固体反应 固体和液体反应 液体和液体反应 （是否需要加热、加催化剂等） 实验室制取气体的发生装置 固体与液体反应，不需加热 固体与固体反应，需要加热 CO2发生装置根据什么来选择？ 氧气 二氧化碳 反应原理 药品状态 反应条件 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 固态 加热 固态和液态 常温 固态和液态 常温 2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2O2 === 2H2O + O2↑ MnO2 反应装置 收集装置 选择条件 难溶或不易溶于水且不与水发生 比空气的密度大且不与空气发生反应的气体。 比空气的密度小且不与空气发生反应的气体。 排水法 向上排空气法 向下排空气法 注意事项： 长颈漏斗必须液封 导管应在橡皮塞下少许 导管应接近集气瓶底部 防止气体从长颈漏斗口逸出 便于排出气体 便于排净集气瓶中的空气 ？ 目的： 实验室制取二氧化碳的装置 讨论： 1、实验操作步骤有哪些？应当注意什么？ 2、如何检验生成的气体是CO2 ？ 3、怎样检验瓶内CO2已收集满？ 操作步骤： 1、检查装置的气密性 2、加入药品（注意先加固体后加液体） 3、收集气体（只能用向上排空气法收集） 澄清石灰水 变浑浊 检验：将气体通入澄清石灰水，振荡后石灰水变浑浊， 说明该气体是CO2。 验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明CO2集满。 * 澄清石灰水 变浑浊 盖上玻璃片。正放 ☆实验室制取二氧化碳的实验步骤 二氧化碳实验室制法 1）药品选择 2）反应原理 3）装置选择 4）收集方法 6）验满方法 5）检验方法 7）操作步骤及注意事项 （石灰石和稀盐酸） （固液常温型） （向上排空气法） （澄清石灰水变浑浊） （燃着的木条放瓶口， 木条熄灭） 二氧化碳的工业制法 高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO2 高温 信息给予题: ★硫化氢是没有颜色，有臭鸡蛋气味的有剧毒气体。它的密度比空气略大，能溶于水，1体积水能溶解2.6体积的硫化氢，溶于水形成氢硫酸。 硫化氢是一种可燃性气体， 2H2S+3O2===2H2O+2SO2 实验室里常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应来制取。 （1）实验室制取硫化氢的发生装置可用 （2）收集应用 （3）为了防止多余的气体逸出污染环境，可将其通 入 中。 点燃 ☆下列制取二氧化碳的装置有哪些错误？ A.长颈漏斗下端管口没有插到液面以下。 B.导气管插到液面以下。 C.用向下排气法收集。 D.导管没有插到接近集气瓶底部。 ★随堂练习 ★实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热来制取甲烷气体，甲烷的密度比空气的小，极难溶于水。请你根据上述内容回答：制取甲烷时可选用的装置与实验室用 制取 的发生装置相同；收集甲烷时可选用的装置是 或 。 氧气 排水法 向下排空气法 高锰酸钾或氯酸钾 ★下列实验操作正确的是（ ）。 A.用排水法收集气体时,导气管口一有气泡冒出即可开始收集. B.用排空气法收集体时,导气管伸入试管口处即可. C.用排水法收集气体时,当导管口连续、均匀产生气泡时 方可收集. D.用排空气法收集气体时,导管口紧抵集气瓶底. ★水垢是由氢氧化镁和碳酸钙为主要成分组成的混合物，欲证明水垢中有碳酸钙，所需要的化学试剂是（ ） A.澄清石灰水和氧气 B.盐酸和澄清石灰水 C.二氧化碳和水 D.生石灰和水 C B 实验室制取气体装置的确定： 发生装置 反应物的状态 反应条件（是否需要加热、加催化剂等） 固体和固体 固体和液体 液体和液体 收集装置 排空气法 排水法 （不易溶于水、不与水发生反应） 密度比空气的大—— 向上排气法 密度比空气的小—— 向下排气法 拓展活动 1、查阅资料：二氧化碳的“功过是非” 2、在你家里如何制取二氧化碳？在现实生活中，你认为获取二氧化碳最直接、最简单的方法是什么？ 实验室制氧气的装置： 2KMnO4 === K2MnO4+MnO2+O2↑ 2 H2O2 === 2 H2O +O2↑ MnO2 第1种装置： 第2种装置： 课前复习 1、实验室制取气体的