3 离子反应重点.ppt

* ．书写离子方程式应该注意的几个问题： 难溶，难电离（弱酸，弱碱，水），气体，非电解质写化学式 单质氧化物写化学式 反应物中微溶物：处于溶液时写离子形式 处于浊液时写成化学式 生成物中微溶物：一律写化学式 多元弱酸的酸式根不能拆开 铵盐与碱反应：溶液与碱反应 常温 浓 NH3+H2O 稀 NH3·H2O 若加热 一律为NH3·H2O 固体间的反应不写离子方程式 浓H2SO4一般写化学式，浓HCl和浓HNO3一般写离子形式， §3 离子反应 专题二 从海水中获得的化学物质 下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？ 盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、KCl溶液、Cu 思考1：物质的量浓度相等的不同电解质溶液，其导电能力是否相同呢？ 电解质溶液的导电性试验（课本第53页） 实验结果： 盐酸、NaOH溶液的导电能力比醋酸和氨 水明显的强。 实验结论：物质的量浓度相等的不同电解 质溶液导电能力是不同的。 （1）自由移动离子的浓度。 （2）离子所带的电荷数。 思考2：电解质溶液的导电能力取决 于哪些因素？ 思考3：溶液中自由移动的离子浓度与 什么因素有关？ 电解质的电离程度 如：绝大多数的盐、强酸（如HCl、H2SO4、HNO3等）强碱（如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等） 如：弱酸（H2CO3、CH3COOH、HClO等） 、弱碱[NH3·H2O（可溶性）、Cu(OH)2（不溶性）等]和水。 一、强电解质和弱电解质 1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质 2、弱电解质：在水溶液中不能完全电离成离子的 电解质。 电离方程式的书写： 1、强电解质的电离方程式---用等号 NaCl== Na+ + Cl- 2、弱电解质的电离方程式---用可逆号CH3COOH CH3COO-+H+ 3. 多元弱酸-----分步电离 H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- 4.多元弱碱-----只写一步 Cu(OH)2 Cu2++ 2OH- 5.弱酸酸式盐 NaHCO3==Na++HCO3- HCO3- H+ + CO32- 6.强酸酸式盐 NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-（水溶液中） NaHSO4==Na+ + HSO4- （熔融状态） 思考4：AgCl、BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐 是否是弱电解质？醋酸易溶是否是强电解质？ 1、电解质的强弱与其溶解度无必然联系，本质区 别在于它们在水中的电离程度。 2、溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然联 系。导电能力强的溶液不一定是强电解质的溶液， 强电解质的溶液不一定导电能力强。 二、物质的分类 化合物 据是否 电离 电离 不电离 电解质 非电解质 电离 程度 全部 电离 部分 电离 强电解质 弱电解质 向氯化钠溶液中注入硝酸银溶液 微观变化情况 由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。　　 （一）定义: 有离子参加的反应。 （二）表达形式：离子方程式 三、离子反应： （1）写出化学方程式。 2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式, 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3- 1、书写离子方程式的步骤： （3）删去方程式两边形式相同的离子。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3- （4）整理方程式并检查两边各元素的原子个数和 电荷总数是否相等。 Ag+ + Cl- == AgCl↓ 写 拆 删 查 2、书写离子方程式应注意的问题： ⑴凡非水溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 ⑵单质、氧化物、气体、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)、水等难电离物质以及难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH