09动力学全解.ppt

表面现象与分散系统 2 （1）基元反应和非基元反应 （3）速率常数、速率系数 对于指定反应体系，k 的大小与温度和催化剂有关，与反应物浓度无关。直接体现反应进行的难易程度。 速率常数 1. k在数值上等于各有关物质的浓度为一个单位时的瞬时反应速率——比率常数； 2. k是有单位的，且与反应级数n有关，由k可推知n。 习题1 §9.3 简单级数反应的速率公式 简单级数反应——反应速率只与反应物浓度有关，且反应级数为0或正整数。 与“简单反应”定义区别？ （1）一级反应：反应速率与反应物浓度的一次方成正比的反应 A → B t=0 cA0=a cB0=0 t=t cA=a-x cB=x t lnc 斜率＝－k1 不定积分： t=0, c=c0→ B=lnc0 → 半衰期 一级反应的半衰期t1/2与反应物的起始浓度c0无关！ 反应物浓度消耗到起始浓度一半所需的时间 320℃时，反应SO2Cl2→ SO2+Cl2为一级气相反应。问在320℃加热90min， SO2Cl2的分解百分数为若干？k=2.2x10-5 s-1 （3）求半衰期是多少？ （4）已知初始浓度为c0，求反应初始速率和某时刻t的速率？ （2）二级反应 反应速率与反应物浓度的二次方（或两种反应物浓度的乘积）成正比的反应。 （i）2A→产物 （ii）A+B→产物 第二种情况 定积分 不定积分 可用于分离蛋白质-核酸分子 电泳涂漆 健康人和肝硬变患者的血清蛋白纸上电泳图 健康人 肝硬变患者 （2）溶胶粒子带电的原因 1.吸附 2.电离 如果溶液中有少量电解质，那么溶胶粒子就会吸附离子。 当分散相固体与液体介质接触时，固体表面分子发生电离，有一种离子溶于液相，因而使固体粒子带电。 （3）溶胶粒子的双电层 热力学电势ε 电动电势 （4）溶胶粒子的结构 胶核 紧密层 分散层 胶粒 胶团 AgNO3 + KI→KNO3 + AgI↓ §8.9 溶胶的聚沉和絮凝 （1）外加电解质对溶胶聚沉的影响 1.外加电解质需要达到一定浓度方能使溶胶发生明显聚沉。 2.电解质使溶胶发生聚沉，主要起作用的是与胶粒带相反电荷的离子，称为“反离子” 3．同价反离子的聚沉能力虽然相近，但依离子的大小不同其聚沉能力也略有不同，不过比不同价数离子聚沉能力的差别要小得多。 感胶离子序： 对于负溶胶，一价金属离子的聚沉能力可排成下列顺序： Cs+Rb+K+Na+Li+ 对于正溶胶，一价负离子的聚沉能力可排成下列顺序: Cl-Br-NO3-I- 4．与胶粒带有相同电荷的同离子对溶胶的聚沉也略有影响。当反离子相同时，同离子的价数越高，聚沉能力越弱。 (2)溶胶的相互聚沉 明矾净水、墨水互混沉淀 (3)大分子化合物对溶胶稳定性的影响 架桥效应---强保护：不同量的差别，便于烘干运输使用 污水处理和净化---聚丙烯酰胺类絮凝剂 §8.10 溶胶的制备与净化 （1）溶胶的制备 1.分散法 2.凝聚法 （2）溶胶的净化 目 录 （一）表面现象 §8.1 表面自由能与表面张力 §8.2 纯液体的表面现象 §8.3 气体在固体表面上的吸附 §8.4 溶液的表面吸附 §8.5 表面活性剂及其作用 （二）分散系统 §8.6 分散系统的分类 §8.7 溶胶的光学及力学性质 §8.8 溶胶的电性质 §8.9 溶胶的聚沉和絮凝 §8.10 溶胶的制备与净化 第九章 化学动力学基本原理 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (g) △rGmθ ＝－237.19kJ·mol-1 但将氢气和氧气室温下混合，放置一个月都看不到上述反应发生。为什么？ 问题1： 下面的说法正确吗？ 一个化学反应的△rGTθ越负，在温度T下，反应速率就越大。例下反应速率比上反应快？ CO (g) + NO (g) = CO2 (g) + ? N2 (g) △rGmθ ＝－334kJ·mol-1 问题2 速率！ 化学动力学的任务和目的 化学反应的两个基本问题： 1 化学变化的方向和限度问题 2 化学反应的速率和机理问题 化学动力学就是研究化学反应速率的学科。 它的基本任务是研究各种因素对反应速率的影响，提示化学反应是如何进行的，研究物质的结构与反应性能的关系。它的目的就是控制反应的进行，使反应按人们所希望的速率进行，并得到人们所希望的产品。 19世纪后半叶，宏观反应动力学阶